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          往一容積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g） △H>0，當達到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變）且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是（      ）。
          A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
          B.平衡不移動，混合氣體密度增大
          C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
          D.改變條件前后，速率圖像如下圖
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【試題分析】
          本題綜合考查條件改變對化學(xué)平衡、反應(yīng)速率及相關(guān)物理量大小的影響，是一道很好的綜合題，解此題的關(guān)鍵是讀懂題目。題目中給定了兩個條件：體積不變的密閉容器和混合氣體物質(zhì)的量不變，且造成容器內(nèi)壓強增大。它們對解題很重要，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的外界因素，無非是濃度、溫度、壓強，對照題意，增大壓強只能靠改變溫度來完成，當溫度升高時，由于正反應(yīng)吸熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的顏色會變淺。總質(zhì)量、總物質(zhì)的量和體積都不變，因而平均相對分子質(zhì)量不變，密度也不變，因此AB均不正確。由于平衡正向移動，H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變大，對照概念，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，因而D正確。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）
           
          2Z（g），達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5．
          （1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為
          66.7%
          66.7%
          ．
          （2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為
          37.5%
          37.5%
          ，容器的容積為
          4V
          3
          4V
          3
          L．
          （3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為
          4V
          3
          4V
          3
          L．
          （4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a：b=1：3，則a=
          1.5mol
          1.5mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在537℃、1.01×105 Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。
            
          （1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                 。
            
          （2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為              ，容器的容積為             L。
            
          （3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 mol X和6 mol Y反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為           。
            
          （4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，則a =         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在537℃、1.01×105 Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。
          （1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                 。
          （2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為             ，容器的容積為            L。
          （3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 molX和6 mol Y反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為          。
          （4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，則a =         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試實驗班化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。
          （1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                              。
          （2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y的體積分數(shù)為              ，容器的容積為         L。
          （3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     
          （4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，則a=                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試實驗班化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+
3Y(g)   2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。
          


          （1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                              
。
          


          （2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y的體積分數(shù)為              
，容器的容積為         
L。
          


          （3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     

          


          （4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a : b = 1 : 3，則a=                        

          


           
          

			
          

			
          
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