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          某溶液中滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后溶液變澄清，說(shuō)明該溶液中存在（　　）
          
                
          A、Fe2+B、Fe3+C、Al3+D、Mg2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后溶液變澄清，說(shuō)明溶液中的離子與氫氧根離子反應(yīng)生成了可溶性的離子，根據(jù)常見(jiàn)的難溶物完成即可．
          解答：解：A、亞鐵離子能夠與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵最終變成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)后的溶液變渾濁，故A錯(cuò)誤；
          B、鐵離子與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了紅褐色的氫氧化鐵沉淀，溶液變渾濁，故B錯(cuò)誤；
          C、氫氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉溶液，所以加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，含有鋁離子的溶液反應(yīng)后變澄清，故C正確；
          D、鎂離子與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氫氧化鎂，反應(yīng)后溶液變渾濁，故D錯(cuò)誤．
          故選：C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，難度不大，注意氫氧化鋁能夠溶于強(qiáng)堿溶液，要求學(xué)生熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?廣東模擬）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：

          （1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為
          品紅溶液
          品紅溶液
          ，C中反應(yīng)的離子方程式為：
          SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
          SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
          ．
          （2）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
          ①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分．
          ①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分．
          （任寫一點(diǎn)即可）．
          （3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量．
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
          

          
步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
          滴入1滴（或少量）品紅
          滴入1滴（或少量）品紅

          再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸，振蕩
          再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸，振蕩
          ．          		

          若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-．
          若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-．

          若品紅不褪色（或無(wú)有氣泡），則“吸收液”中不存在 
          SO32-
          若品紅不褪色（或無(wú)有氣泡），則“吸收液”中不存在 
          SO32-
          

          
步驟3：
          用試管取適量濾液
          用試管取適量濾液

          向其中滴入過(guò)量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過(guò)量）的2mol/L鹽酸]，振蕩
          向其中滴入過(guò)量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過(guò)量）的2mol/L鹽酸]，振蕩
          ．          		

          若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-．
          若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-．

          若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒(méi)有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-．
          若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒(méi)有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究小組探究將MgCl2和AlCl3混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情況，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能用到的儀器與藥品如下：過(guò)濾裝置，燒杯，滴管，0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3各100mL，1mol?L-1 NaOH溶液，1mol?L-1鹽酸．
          探究一：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成分
          [假設(shè)一]實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）2
          [假設(shè)二]
          實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3
          實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3

          [假設(shè)三]實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
          基于假設(shè)二成立，請(qǐng)利用下表完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          

          分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
          分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
          		

          無(wú)現(xiàn)象
          無(wú)現(xiàn)象
          		

          溶液中水解不能生成沉淀
          溶液中水解不能生成沉淀
          

          

          向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
          向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
          		

          當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變
          當(dāng)溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變
          		

          產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
          產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
          

          

          將上述混合溶液過(guò)濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過(guò)量的1mol?L-1 NaOH溶液
          將上述混合溶液過(guò)濾，洗滌，再向?yàn)V渣中加入過(guò)量的1mol?L-1 NaOH溶液
          		

          濾渣全部溶解
          濾渣全部溶解
          		

          產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
          產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
          

          

          空
          空
          		

          空
          空
          		

          空
          空
          探究二：何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          
①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中

          溶液中無(wú)現(xiàn)象
          溶液中無(wú)現(xiàn)象
          		

          水溶液中無(wú)氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
          水溶液中無(wú)氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
          

          
②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全
產(chǎn)生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失
產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解
          

          
③將MgCl2溶液全部倒入②反應(yīng)后的溶液中
產(chǎn)生大量白色沉淀

          二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
          二者混合時(shí)相互促進(jìn)水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
          請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟③的結(jié)論：
          2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
          2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料．某學(xué)生活動(dòng)小組為探究它們的性質(zhì)并測(cè)定某天然堿的成分進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)．

          Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（寫離子方程式）
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ；向上述溶液中滴入過(guò)量CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去
          產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去
          ．
          Ⅱ．某天然堿的組成為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)）．現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）確定其組成，其中天然堿樣品質(zhì)量為7.3g．實(shí)驗(yàn)時(shí)忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2和水蒸氣．
          請(qǐng)回答：
          （1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明
          樣品重于砝碼
          樣品重于砝碼
          ；
          （2）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3 
            △  
          .
           
           Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3 
            △  
          .
           
           Na2CO3+H2O+CO2↑
          ；
          （3）E處堿石灰的作用
          防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管D中
          防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管D中
          ；
          （4）反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是
          使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣被充分吸收
          使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣被充分吸收
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料。某學(xué)生活動(dòng)小組為探究它們的性質(zhì)并測(cè)定某天然堿的成分進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)。 
          Ⅰ.向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是(寫離子方程式)_________。向上述溶液中滴入過(guò)量的CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________。
          Ⅱ.某天然堿的組成為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)確定其組成，其中天然堿樣品質(zhì)量為7.3 g。實(shí)驗(yàn)時(shí)忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2和水蒸氣。
          請(qǐng)回答：
          (1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明_______________________。
          (2)NaHCO3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________。
          (3)E處堿石灰的作用是__________________________________________________。
          (4)反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是__________________。
          (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得洗氣瓶C質(zhì)量增加0.9 g，U形管D質(zhì)量增加1.1 g，則該天然堿的化學(xué)式為_(kāi)________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料。某校為探究它們的性質(zhì)并測(cè)定某天然堿的成分進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)。
            
          Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）___________ 向上述溶液中滴入過(guò)量CaC12溶液，觀察到的現(xiàn)象是             ，原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）                                    。
            
          Ⅱ．某天然堿的組成為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)）�，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）確定其組成，其中天然堿樣品質(zhì)量為7.3g。實(shí)驗(yàn)時(shí)忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2和水蒸氣。
            
            
          請(qǐng)回答：
            
          （1）NaHCO3受熱分解化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
            
          A處堿石灰的作用是                             。
            
          （2）反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是             
            
                                                      。
            
          （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得洗氣瓶C質(zhì)量增加0.9g，U型管D質(zhì)量增加1.1g，則該天然堿的化學(xué)式為                             。
          

			
          

			
          
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