Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)上述元素中，原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是 ___________ (填字母)，寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式： ___________ 。

(2)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。

	鋰	X	Y
I1	520	496	580
I2	7296	4562	1820
I3	11799	6912	2750
I4		9543	11600

①表中X可能為以上13種元素中的 _____________ (填字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的一種化合物的化學(xué)式： _____________ 。

②Y是周期表中第 _____________ 族元素。

Answer 1

【答案】i a Na2O ⅢA

【解析】

(1)根據(jù)周期表中元素的位置先確定出所列13種元素a～m依次為：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar位于第三周期，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素應(yīng)該是3p軌道半充滿(mǎn)的元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出該元素的核外電子排布式；

(2)①電離能數(shù)據(jù)可以告訴我們?cè)�素的原子失去電子的能力，根�?jù)電離能數(shù)據(jù)的突變還可以判斷出元素最外層電子數(shù)：表格中元素Li和X的I1均比I2、I3小很多，即Li和X均容易失去一個(gè)電子，說(shuō)明X與Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，說(shuō)明X的金屬性比Li更強(qiáng)；

②由Y的電離能數(shù)據(jù)可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，即它容易失去三個(gè)電子，據(jù)此分析。

(1)上述原子中，元素i(P)最外層電子排布為3s23p3，有三個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子數(shù)最多，該元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22S22p63s23p3；

(2)①由表中數(shù)據(jù)可看出，Li和X的I1均比I2、I3小很多，說(shuō)明X與Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，說(shuō)明X的金屬性比Li更強(qiáng)，則X為Na(即a)；則Na與元素j(O)形成的化合物有：Na2O、Na2O2；

②由Y的電離能數(shù)據(jù)可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y屬于第ⅢA族元素。