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          一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2+2OH-－2e－=2H2O   NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
          當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是(   )
          A．H2O的還原B．NiO(OH)的還原
          C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          由題意知，電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。可充電電池在充電時(shí)，實(shí)際上起一個(gè)電解池的作用，與外電源正極連接的電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與放電時(shí)的正極反應(yīng)相反，可知Ni(OH)2在反應(yīng)中失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
          c(Br-)
          c(Cl-)
          =______．[KSP（AgBr）=5.4×10-13，KSP（AgCl）=2.0×10-10]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是
          A．通入甲烷的一極為正極
          B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．該電池在工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
          D．該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于充電電池的敘述,不正確的是(  )。
          A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
          B．充電電池可以無(wú)限制的充電放電
          C．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
          D．較長(zhǎng)時(shí)間不使用電池時(shí),最好將電池取出并妥善存放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是
          A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
          B．充電時(shí)，電解液中H2SO4的濃度將變小
          C．放電時(shí)，PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．充電時(shí)，蓄電池的正極和外接電源的正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：
          Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和
          NiOOH都不溶于KOH溶液。則下列有關(guān)電極反應(yīng)式正確的是
          A．放電時(shí)負(fù)極：Cd－2e－＝Cd2+
          B．放電時(shí)正極：2NiOOH + 2e－ + 2H2O＝2Ni(OH)2 + 2OH－
          C．充電時(shí)陽(yáng)極：2Ni(OH)2－2e－+ 4H+＝2Ni3+ + 4H2O
          D．充電時(shí)陰極：Cd(OH)2 + 2e－＝Cd + 2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）
          A．通入CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是                                           
          A．銅一鋅原電池中，銅是原電池的正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
          C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
          （1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)________________________________________
          （2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_(kāi)_____________________                 ，若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_(kāi)________g。
          （3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2和O2的物質(zhì)的量各是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（保留2位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案