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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】為減少二氧化碳排放，我國科學家設計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說法不正確的是
           
          A.過程①中有碳氧鍵斷裂
          B.過程②中C2O52-在a極上發(fā)生了還原反應
          C.過程③中的反應可表示為：CO2+O2- == CO32-
          D.過程總反應：CO2C+O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          a極上，電極反應有：4CO2+2O2-=2C2O52-，2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，總的電極反應為：2O2--4e-=O2↑；b極上，電極反應有：CO2+O2-=CO32-，CO32-+4e-=C+3O2-，總的電極反應為：CO2+4e-=C+2O2-；熔鹽電池的總的化學方程式為：CO2C+O2。
          A、過程①的離子反應為：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的結構式為O=C=O，對比CO2和C2O52-的結構式可知，該過程有碳氧鍵斷裂，A正確；
          B、過程②中，a極的電極反應為：2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，該電極反應為氧化反應，B錯誤；
          C、根據(jù)題中信息，可以推出過程③中的反應可表示為：CO2+O2-=CO32-，C正確；
          D、經分析，熔鹽電池的總的化學方程式為CO2C+O2，D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：
          下列敘述錯誤的是（ ）
          A.步驟（1）產物中殘留的苯酚可用溶液檢驗
          B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性溶液發(fā)生反應
          C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與溶液發(fā)生反應
          D.步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請回答下列問題。
          （l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是 ___。
          （2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構型是 ___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學式，任寫一種）。
          （3）CuCl熔點為426℃，融化時幾乎不導電，CuF的熔點為908℃，沸點1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點相差這么大的原因是 ___。
          （4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____（填“高”或“低”），原因是____。
          （5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學式是 ___，其密度為 ___g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池常用于航天飛船，由電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：
          負極：2H2＋4OH－－4e－=4H2O
          正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          當?shù)玫?/span>1.8 kg飲用水時，電池內轉移電子的物質的量為
          A.1.8 mol
          B.3.6 mol
          C.100 mol
          D.200 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中，反應速率(v)與時間(t)關系曲線如圖所示，下列敘述不正確的
          A.t1時，正反應速率大于逆反應速率
          B.t1～t2，逆反應速率逐漸減小
          C.t2時，正反應速率與逆反應速率相等
          D.t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJmol﹣1。
          （1）在一定溫度下，若將10amol N2和30amol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為________（用含a的代數(shù)式表示）。若此時再向該容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判斷平衡移動的方向是______（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。
          （2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_____；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3起始時濃度的范圍為_____。
          （3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
          容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
          容器
          反應物投入量
          甲
          乙
          丙
          1molN2、3molH2
          2molNH3
          4molNH3
          平衡時數(shù)據(jù)
          反應能量變化的絕對值(kJ)
          Q1
          Q1
          Q1
          反應物轉化率
          a1
          a2
          a3
          體系壓強(Pa)
          p1
          p2
          p3
          則Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。
          (1)含氰廢水中的CN-有劇毒。
          ①CN-中N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是_______。
          ②NaClO溶液可將CN-氧化成N2、HCO3-，從而消除CN-污染，反應的離子方程式為_____。
          (2)含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示。
          ①A是電池的_________極(填“正”或“負”)；
          ②B極的電極反應式為_______。
          (3)含重金屬鉻(Ⅵ)的廢水具有較強的毒性，離子交換樹脂(ROH)法可將有毒廢水中的CrO42-和Cr2O72-吸附至樹脂上除去，原理如下：2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH- (已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O）。
          控制溶液酸性可以提高樹脂對鉻(Ⅵ)的去除率，其理由是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是
          A.裝置①用于驗證反應是否有CO2生成
          B.裝置②用于用標準NaOH溶液測定鹽酸濃度
          C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液
          D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L，質量為12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質的量之比是__________，一氧化碳的體積分數(shù)是__________，一氧化碳的質量分數(shù)是__________，碳原子和氧原子個數(shù)比是__________，混合氣體的平均相對分子質量是__________，密度是__________g·L－1。
          

			
          

			
          
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