【題目】把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是
A. 配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3
B. 若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D. 2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移
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【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。
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【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：
(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，______________。
(2)“合成”的化學(xué)方程式為___________________。 “合成”溫度控制在70℃以下，其原因是__________。投料時控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。
(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式）。
(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，______________。[實驗中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]
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【題目】中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它在爆炸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。
②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。
③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數(shù)是_______。
（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。
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【題目】甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
下列說法正確的是（ ）
A. 若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測，此時乙單質(zhì)可能是Si
B. 若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物
C. 若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則甲只能是Mg
D. 若甲、乙元素是同周期元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2
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【題目】已知某有機物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是
A. 該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H8O8BrCl
B. 該物質(zhì)能與
溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D. 一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)
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【題目】按要求作答
（1）鈷位于元素周期表的第__族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為__。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為__，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是__。
（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為__。
（4）硒、硅均能與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫，氫氣與硒反應(yīng)時，硒單質(zhì)做氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性大小為Se__Si(填“>”或“<”）
（5）與Si同周期部分元素的逐級電離能如圖所示，其中a、b和c分別代表__。
A.a為I1、b為I2、c為I3 B.a為I2、b為I3、c為I1
C.a為I3、b為I2、c為I1 D.a為I1、b為I3、c為I2
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【題目】按要求填空：
（1）FeO·Cr2O3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2，上述反應(yīng)配平后，FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________，該步驟不能使陶瓷容器，用反應(yīng)式說明：_________。
（2）完成下列反應(yīng)_____ MnO4—+H2O2+___=Mn2++__+H2O。
（3）Na2CO3溶液中通入足量Cl2，寫出其離子反應(yīng)方程式：_______________。
（4）將0.03mol Fe3O4完全溶解在200ml3. 00mol/L硫酸中，然后加入20.00ml K2Cr2O7溶液，
恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，且Cr2O72—中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則, K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是________。
（5）用離子反應(yīng)方程式表示泡沫滅火器的反應(yīng)原理：__________________。
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【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )
A. A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等
B. A點對應(yīng)溶液的pH=9.5
C. D點對應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C點時，溶液呈酸性
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