Question

【題目】某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：____________________、____________________；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。

（3）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>__________色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物可以____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 生成紅棕色氣體 蒸餾水中有無色氣泡，到上方變?yōu)榧t棕色 3NO2+H2O=2H+++NO 黃 取少量丙中溶液于試管中，加入KSCN溶液，若變?yōu)檠�紅色，則證明含有Fe3+

【解析】（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中發(fā)生濃硝酸與銅片的氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（2）銅和濃硝酸在裝置甲中反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成紅棕色的二氧化氮氣體進(jìn)入乙裝置，所以裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為生成紅棕色氣體；二氧化氮經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入丙裝置和水反應(yīng)3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，生成的一氧化氮與液面上方的空氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，所以裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為蒸餾水中有無色氣泡，到上方變?yōu)榧t棕色，故答案為：生成紅棕色氣體；蒸餾水中有無色氣泡，到上方變?yōu)榧t棕色；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；

（3）丙裝置中的液體為二氧化氮和水反應(yīng)生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+；鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)Fe3++3SCNFe（SCN）3生成血紅色的絡(luò)合物，可證明有三價鐵離子的生成，因此要證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以在溶液中滴加KSCN溶液，看溶液是否變?yōu)檠�紅色，故答案為：黃；取少量丙中溶液于試管中，加入KSCN溶液，若變?yōu)檠�紅色，則證明含有Fe3+。