日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2 。寫出該反應的化學方程式：                          。
          (2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
          — 
          ①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數(shù)填入方框中。
          ②其中氧化劑是        ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是        mol。
          (3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       
          A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
          (4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） （2分）
          （2）①=（2分）
          ② ，（1分）     0．5  （1分）
          （3） A   （2分）             (4) 無明顯現(xiàn)象    （2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

          （1）S單質的常見形式是S8，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
          sp3
          sp3
          ；
          （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
          O＞S＞Se
          O＞S＞Se
          ；
          （3）Se的原子序數(shù)為
          34
          34
          ，其核外M層電子的排布式為
          3s23p63d10
          3s23p63d10
          ；
          （4）H2Se的酸性比 H2S
          強
          強
          （填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為
          平面三角形
          平面三角形
          ，
          SO
          2-
          3
          離子的立體構型為
          三角錐形
          三角錐形
          ；
          （5）H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2，請根據結構與性質的關系解釋：
          ①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：
          第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
          第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
          ；
          ②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：
          H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
          H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
          ．
          （6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
          4×(65+32)g?mol-1
          6.02×1023mol-1
          (540.0×10-10cm)3
          =4.1
          4×(65+32)g?mol-1
          6.02×1023mol-1
          (540.0×10-10cm)3
          =4.1
          g?cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
          270.0
          		1-cos109°28′
          或
          135.0×
          		2
          sin
          109°28′
          2
          或135
          		3
          270.0
          		1-cos109°28′
          或
          135.0×
          		2
          sin
          109°28′
          2
          或135
          		3
          pm（列式表示）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試理科化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
          


          (1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2 。寫出該反應的化學方程式：                         
 。
          


          (2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
          


          — 
          


           ①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數(shù)填入方框中。
          


           ②其中氧化劑是        
，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是        
mol。
          


          (3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

          


          A.BaSO4             B.FeS     
    C.BaSO3             D.S
          


          (4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             
，則發(fā)生了鈍化
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、、、這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：(1)為進一步減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原得到單質硫的方法來除去。寫山該反應的化學方程式：                。
          (2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
            ――
          ①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數(shù)填入方框中。
          ②其中氧化劑是         ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是         mol。
          (3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面              ，則發(fā)生了鈍化。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+l價的銅和+l價的銀都可形成二配位的絡離子，如Ag(NH3)2+、AgCl2-、Cu(CN)2-等，含銅最豐富的自然資  源是黃銅礦(CuFeS2)。
          (1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉  變?yōu)殂~，完成下列2個化學方程式：
          ①CuFeS2+O2一Cu2S+Fe3O4+SO2
          ②Cu2S+O2一
          (2)但是，這種方法的缺點是副產物SO2會導致大氣的污染，同時要消耗大量的熱能。
           現(xiàn)有一種濕法冶煉技術，其步驟是：
          ①用FeCl3、CuCl2的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS2中的Cu轉變?yōu)殡y溶的氯化物A，硫元素轉變?yōu)榱騿钨|沉淀
          ②將沉淀分離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，從而和硫單質分離；
          ⑨控制條件使B在溶液中通過歧化反應生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時循環(huán)使用，指出A、B各是什么物質，寫出①、③步中的化學方程式。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案