Question

在1.5L的密閉容器中通入2molN₂和3molH₂的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應．達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應開始時的0.8倍，則該反應的化學平衡常數(shù)為（　　）

• A、0.34
• B、0.64
• C、0.44
• D、0.54

Answer 1

分析：平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；壓強變?yōu)殚_始時的0.8倍，即氣體的物質(zhì)的量為原來的0.8倍，利用三段式計算出三者的濃度，根據(jù)表達式計算得出答案．

解答：解：設(shè)轉(zhuǎn)化的N₂的物質(zhì)的量為xmol，
c（N₂）=

2mol

1.5L

=

4

3

mol/L、c（H₂）=

3mol

1.5L

=2mol/L，
                N₂ +3H₂  

高溫高壓

催化劑

   2NH₃，
起始濃度       

4

3

    2             0
轉(zhuǎn)化濃度        x     3x            2x
平衡濃度      

4

3

-x   2-3x          2x

P1

P2

=

n1

n2

=

4 3 +2

4 3 -x+2-3x+2x

=

10

8

，x=

1

3

mol/L，
所以平衡時濃度：c（N₂）=1mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=

2

3

mol/L；
化學平衡常數(shù)=

( 2 3 )2

1?13

≈0.44，
故選C．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)的計算，題目難度不大．易錯點為化學平衡常數(shù)用各物質(zhì)的濃度來計算，學生容易忽略容器體積．