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        1. 【題目】含有酚類(lèi)物質(zhì)的廢水來(lái)源廣泛,危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體,會(huì)危害水生生物的繁殖和生存;飲用水含酚,會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMOBi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚,原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

          A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的ΔH

          B.在丁基酚氧化過(guò)程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

          C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種(不考慮立體異構(gòu))

          D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過(guò)程且可以循環(huán)利用

          【答案】A

          【解析】

          A.催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能,不會(huì)改變ΔHA項(xiàng)錯(cuò)誤;

          B.BMO被氧氣氧化成變?yōu)?/span>BMO+,說(shuō)明該過(guò)程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性,B項(xiàng)正確;

          C.-C4H94種結(jié)構(gòu)異構(gòu),苯環(huán)上還存在羥基,可以形成鄰間對(duì)三種位置異構(gòu),總共有12種,C項(xiàng)正確;

          D.催化劑在反應(yīng)過(guò)程中,可以循環(huán)利用,D項(xiàng)正確;

          答案選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)圖象的敘述正確的是

          A.I H2的燃燒熱為245kJ/mol

          B.IIb可能為使用催化劑的曲線(xiàn),催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

          C.II:向容器中充入1molN23molH2,充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJ

          D.IIIHgOs=Hgl+O2g)△H=-90.7kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過(guò)程中,溶液中-lg和-lg c(HC2O4-)或-lg和-lg c(C2O42-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。

          A.Ka1(H2C2O4)數(shù)量級(jí)為101

          B.曲線(xiàn)N表示-lg和-lg c(HC2O4-)的關(guān)系

          C.NaHC2O4溶液中加NaOHc(HC2O4-)和c(C2O4-)相等,此時(shí)溶液pH約為5

          D.NaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是

          A.閉合K時(shí),d電極的反應(yīng)式為

          B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí),Ⅰ中消耗的

          C.閉合K時(shí),Ⅱ中c電極遷移

          D.閉合K一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

          1寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

          22L恒容密閉器中加入足量CNO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表回答下列問(wèn)題。

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          溫度/℃

          起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

          平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

          1

          700

          0.40

          0.09

          2

          800

          0.24

          0.08

          結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(”),理由是_________。

          判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______

          A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO= v逆(N2

          3700℃時(shí),若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2CO2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

          010 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v____________。

          ②圖中A點(diǎn)v()___v()(填“>”、“<”或“=”)。

          ③第10 min時(shí),外界改變的條件可能是_____________。

          A加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量

          C減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)中的能量變化。

          下列判斷正確的是(  )

          A.由實(shí)驗(yàn)可知,(a)、(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

          B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

          C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響

          D.若用NaOH固體測(cè)定中和熱,則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰,同時(shí)制得副產(chǎn)品MnSO4·H2O晶體,其流程如圖所示。

          已知:(1)軟錳礦漿的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3,MgO、Al2O3,CaO,SiO2等雜質(zhì)。

          2)溫度高于27℃時(shí),MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。

          3)有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

          1浸出過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_____。該過(guò)程中,為提高軟錳礦中MnO2的浸出率,下列措施可行的有_____(填字母)。

          A.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸

          B.增大通入SO2的流速

          C.適當(dāng)升溫

          D.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量

          2)第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。

          3)第2步除雜,主要是將Ca2+,Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀除去,其中MnF2除去Mg2+反應(yīng)的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。

          4)圖中的一系列操作指的是_____

          5)將MnO2Li2CO341的物質(zhì)的量之比配料,混合攪拌,然后高溫煅燒600~750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以鉛蓄電池為電源.將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極。下列說(shuō)法不正確的是

          A. b為鉛蓄電池的正極 B. 電解過(guò)程中,陽(yáng)極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

          C. 陰極反應(yīng)式:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯,理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溫度下,向容積可變的密閉容器中充入醋酸的二聚物,發(fā)生反應(yīng):。測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

          A.

          B.當(dāng) 時(shí),平衡常數(shù)

          C.保持溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡左移,增大

          D.條件下,保持溫度不變,向容器中加入少量平衡轉(zhuǎn)化率增大

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          同步練習(xí)冊(cè)答案