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          含有極性鍵的共價(jià)化合物是
          A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HC1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．Na2O2含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵，是離子化合物，錯(cuò)誤；B．NaOH 含有極性共價(jià)鍵和離子鍵，是離子化合物，錯(cuò)誤；C．H2含有非極性共價(jià)鍵，是單質(zhì)，錯(cuò)誤；D．HC1[含有極性共價(jià)鍵，是根據(jù)化合物，正確。
          考點(diǎn)：考查物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵與物質(zhì)的分類的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
          （1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                         ；
          （2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
               
          圖中虛線表示的作用力為                    ；
          （3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是       ，其中心原子的雜化軌道類型是      ；
          （4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　     ， Ni(CO)4易溶于下列      。
          A．水 B．四氯化碳 C．苯　 D．硫酸鎳溶液 
          （5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
          選 項(xiàng)
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
          物 質(zhì)
                     		CO2
                     		MgCl2
                     		HCl
                     		NaOH
           
          所含化學(xué)鍵類型
                     		共價(jià)鍵
                     		離子鍵、共價(jià)鍵
                     		離子鍵
                     		離子鍵、共價(jià)鍵
           
          所屬化合物類型
                     		共價(jià)化合物
                     		離子化合物
                     		離子化合物
                     		共價(jià)化合物
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述錯(cuò)誤的是  
           ①離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
           ②配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
           ③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
           ④在冰晶體中,既有極性鍵、非極性鍵,又有氫鍵
           ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵
           ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同
          A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          ①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
          ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物       ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
          ⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵           ⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 
          A．①③⑥  B．②④⑥　  C．②③④　 D．①③⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是 
          A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是 
          A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          [Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是(    )
          A．1  B．2 C．4 D．6 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是 
          A．NO2B．K2SC．LiClD．CHCl3
          

			
          

			
          
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