Question

下列說法正確的是（　�。�

A．25℃時(shí)，在pH=4的鹽酸和NH₄Cl溶液中，由水電離出的H⁺濃度相等

B．25℃時(shí)，pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH=4

C．25℃時(shí)，pH=9和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=10

D．25℃時(shí)，pH=3.6的某橙汁中的c（H⁺）是pH=5.6的某西瓜汁中的c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．根據(jù)混合溶液中氫離子濃度計(jì)算溶液的pH；
C．先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度；
D．c（H⁺）=10^-pH．

解答：解：A．鹽酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，所以由水電離出的離子濃度氯化銨大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．混合溶液中c（H⁺）=

10-3+10-5

2

mol/L=5.05×10^-4mol/L，pH=3.3，故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液中（OH^-）=

10-3+10-5

2

mol/L=5.05×10^-4mol/L，c（H⁺）=

10-14

5.05×10-4

mol/L=1.98×10^-10mol/L，pH=10.7，故C錯(cuò)誤；
D．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=3.6的某橙汁中的c（H⁺）與pH=5.6的某西瓜汁中的c（H⁺）的比=10^-3.6：10^-5.6=100，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算及弱電解質(zhì)的電離，了解氫離子濃度和pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液中pH的計(jì)算方法，難度不大．