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        1. 【題目】下列說法中正確的是(

          A.同一可逆反應使用不同的催化劑時,高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

          B.已知反應H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l),該過程熵值增大

          C.同溫同壓下,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

          D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol1,則氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol1

          【答案】D

          【解析】

          A選項,催化劑改變化學反應速率,不影響平衡移動,故平衡轉(zhuǎn)化率不會提高,故A錯誤;

          B選項,本反應由2mol氣態(tài)物質(zhì)反應生成1mol液態(tài)物質(zhì),故為熵值減小的過程,故B錯誤;

          C選項,反應熱取決于反應的始態(tài)和終態(tài),與反應過程和條件無關(guān),即無論反應是點燃還是加熱,不影響反應熱的數(shù)值,故C錯誤;

          D選項,燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,根據(jù)熱化學方程式的含義,H2的標準燃燒熱的熱化學方程式為:O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = 285.8 kJ·mol1,故D正確。

          綜上所述,答案為D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(  )

          A.常溫下,0.1 mol/L氨水中,c (OH)1×105 mol/L

          B.b點代表溶液呈中性

          C.c點溶液中c(NH4+)c(Cl)

          D.d點溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種元素。

          A

          B

          C

          D

          E

          F

          T

          G

          H

          I

          J

          K

          L

          M

          N

          O

          試回答下列問題(注意:每問中的字母代號為上表中的字母代號,并非為元素符號)

          (1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應能生成固體X,則I的單質(zhì)與X反應的化學方程式_______。

          (2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為_______

          (3)A、CD形成的ACD分子中,σ鍵和π鍵個數(shù)比= _______________。

          (4)要證明太陽上是否含有R 元素,可采用的方法是__________________________

          (5)元素M的化合物(ME2L2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應;卮饐栴}:

          ME2L2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷ME2L2_________(填“極性”或“非極性”)分子。

          ②將NO的單質(zhì)用導線連接后插入D的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中,可制成原電池,則組成負極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______________________。

          (6)O2溶液中加入氨水,形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解變成藍色透明溶液,寫出沉淀溶解的離子方程式_____。

          (7)F 、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價電子全部參與成鍵,則該化合物的空間構(gòu)型的名稱為___。

          (8)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化,則E的氫化物所在的折線是__(填m、nxy)。

          (9)1183 K以下純N晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如所示,1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元。在1183 K以下的晶體中,空間利用率為____;在1183 K以上的晶體中,與N原子等距離且最近的N原子數(shù)為____,晶體堆積方式的名稱為_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、BC、DE五種烴,具有下列性質(zhì):①各取01mol分別充分燃燒,其中BC、E燃燒所得的CO2均為448L(標準狀況),AD燃燒所得的CO2都是其他幾種烴的3倍;②在適宜條件下,A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應,其中A可以轉(zhuǎn)化為D,B可以轉(zhuǎn)化為CC可以轉(zhuǎn)化為E;③BC都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,而A、D、E無此性質(zhì);④用鐵屑作催化劑時,A可與溴發(fā)生取代反應。

          (1) 寫出D、E的結(jié)構(gòu)簡式:D__________E__________。

          (2) 寫出A與液溴反應的化學方程式______________________________________

          (3) 寫出實驗室制取B的化學方程式______________________________________

          (4) 寫出C發(fā)生加聚反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù),這種技術(shù)可將CO2資源化, 產(chǎn)生經(jīng)濟效益。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應:

          反應ICO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=49.8kJ·mol1

          反應IICH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H2=23.4kJ·mol1

          反應III2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3

          1)△H3=_____________kJ·mol1

          2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2H2,發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

          A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應體系總壓強保持不變

          C.CH3OHCO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NAH-O鍵同時斷裂2NAC=O

          3)反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的 CH3OCH3(g)H2O(g),反應到某時刻測得各組分濃度如下:

          物質(zhì)

          CH3OCH3(g)

          H2O(g)

          CH3OH(g)

          濃度/mol·L1

          1.6

          1.6

          0.8

          此時 ___(填“>”、“<”“=”),當反應達到平衡狀態(tài)時,混合氣體中CH3OH 體積分數(shù) V(CH3OH)%= _____%。

          4)在某壓強下,反應III在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO212 mol H2充入3 L的密閉容器中,10 min后反應達到平衡狀態(tài),則0-10 min內(nèi)的平均反應速率V(CH3OCH3)=____。

          5)恒壓下將CO2和氏按體積比1 3混合,在 不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

          其中:CH3OH的選擇性=×100%

          ①溫度高于230℃,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________。

          ②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。

          A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

          A. 常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA

          B. 標況下,2.24L裝有NO2氣體的密閉容器中,含有的分子數(shù)為0.1NA

          C. 標況下,11.2LSO3溶于水得到0.5molH2SO4

          D. 密閉容器中,1molN23molH2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知反應:①101kPa時,O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = 483.6 kJ·mol1 ②稀溶液中,OH(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = 57.3 kJ·mol1,又知由H2O2兩種氣體反應生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量.下列結(jié)論中正確的是(

          A.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.8 kJ

          B.H2O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = 571.6 kJ·mol1

          C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ

          D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3 kJ熱量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化NO2SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

          (1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:

          ;;

          ,

          ,;

          1 mol CH4(g)NO2(g)反應生成N2(g)CO2(g)H2O(1)的反應熱為________。

          (2)已知的反應歷程分兩步:

          (快);,;

          (慢);

          一定溫度下,反應達到平衡狀態(tài),該反應的平衡常數(shù)的表達式K=____(用表示),反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2(填“>”“<”“=”)。

          (3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應為:。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)時,各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表:

          T℃時,該反應的平衡常數(shù)的計算式為______。

          ②在31 min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,40 min、50 min時各物質(zhì)的濃度如上表所示,則改變的條件是____

          ③在51 min時,保持溫度和容器體積不變再充人NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時反應v____v(填“>”、“<”“=”)。

          (4)反應N2O4(g) 2NO2(g) H>0,在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系:,其中k1k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應的速率與N2O4NO2的分壓關(guān)系如圖所示。

          T℃時,圖中M、N點能表示該反應達到平衡狀態(tài),理由是___________ 。改變溫度,v(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A、BC,v(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>DEF,當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點分別為_______(填字母)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】近期我國學者研制出低成本的電解水制氫催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑(Ni0.1Co0.9P);卮鹣铝袉栴}:

          (1)Co在元素周期表中的位置為_______,Co2+價層電子排布式為_______。

          (2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4[Ni(NH3)6]SO4等多種配合物。

          SO42-的空間構(gòu)型為_____,NO3-N原子的雜化軌道類型為_______。

          CN、O、S四種元素中,第一電離能最大的是_______。

          1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為______;已知NF3NH3的沸點小得多,試解釋原因_______

          (3)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料,其晶體中磷原子作面心立方最密堆積,硼原子填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼晶體密度為ρ g·cm-3,計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為________cm。

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