【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
B.已知反應H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l)，該過程熵值增大
C.同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
A選項，催化劑改變化學反應速率，不影響平衡移動，故平衡轉(zhuǎn)化率不會提高，故A錯誤；
B選項，本反應由2mol氣態(tài)物質(zhì)反應生成1mol液態(tài)物質(zhì)，故為熵值減小的過程，故B錯誤；
C選項，反應熱取決于反應的始態(tài)和終態(tài)，與反應過程和條件無關(guān)，即無論反應是點燃還是加熱，不影響反應熱的數(shù)值，故C錯誤；
D選項，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，根據(jù)熱化學方程式的含義，H2的標準燃燒熱的熱化學方程式為：
O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －285.8 kJ·mol－1，故D正確。
綜上所述，答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.常溫下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L
B.b點代表溶液呈中性
C.c點溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)
D.d點溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | T | ||||||||||||
G | H | I | J | K | L | ||||||||||||
M | N | O | |||||||||||||||
試回答下列問題（注意：每問中的字母代號為上表中的字母代號，并非為元素符號）
(1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應能生成固體X，則I的單質(zhì)與X反應的化學方程式_______。
(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為_______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個數(shù)比= _______________。
(4)要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。
(5)元素M的化合物(ME2L2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應�；卮饐栴}：
①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
②將N和O的單質(zhì)用導線連接后插入D的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______________________。
(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式_____。
(7)若F 、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價電子全部參與成鍵，則該化合物的空間構(gòu)型的名稱為___。
(8)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，則E的氫化物所在的折線是__（填m、n、x或y）。
(9)1183 K以下純N晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如
所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元。在1183 K以下的晶體中，空間利用率為____；在1183 K以上的晶體中，與N原子等距離且最近的N原子數(shù)為____，晶體堆積方式的名稱為_____。
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【題目】有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：①各取0．1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4．48L（標準狀況），A和D燃燒所得的CO2都是其他幾種烴的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應。
(1) 寫出D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D__________E__________。
(2) 寫出A與液溴反應的化學方程式______________________________________
(3) 寫出實驗室制取B的化學方程式______________________________________
(4) 寫出C發(fā)生加聚反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化， 產(chǎn)生經(jīng)濟效益。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應I：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1
反應II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1
反應III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3=_____________kJ·mol－1
（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號）。
A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應體系總壓強保持不變
C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵
（3）反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：
物質(zhì) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L－1 | 1.6 | 1.6 | 0.8 |
此時
___
（填“>”、“<”或“=”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH 體積分數(shù) V(CH3OH)%= _____%。
（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中，10 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0-10 min內(nèi)的平均反應速率V(CH3OCH3)=____。
（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1 ：3混合，在 不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。
其中：CH3OH的選擇性=
×100%
①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________。
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。
A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA
B. 標況下，2.24L裝有NO2氣體的密閉容器中，含有的分子數(shù)為0.1NA
C. 標況下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4
D. 密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)為2NA
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【題目】已知反應：①101kPa時，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2兩種氣體反應生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結(jié)論中正確的是（ ）
A.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.8 kJ
B.H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為
O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量
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【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：
①
；
；
②
，
；
③
，
；
1 mol CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反應熱為________。
(2)已知
的反應歷程分兩步：
①
（快）；
，
；
②
（慢）；
，
一定溫度下，反應達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)的表達式K=____（用
表示），反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2（填“>”“<”或“=”）。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應為：
。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)時，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表：
①T℃時，該反應的平衡常數(shù)的計算式為______。
②在31 min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，40 min、50 min時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是____
③在51 min時，保持溫度和容器體積不變再充人NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。
(4)反應N2O4(g) 
2NO2(g) △H>0，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）有如下關(guān)系：
，其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如圖所示。
在T℃時，圖中M、N點能表示該反應達到平衡狀態(tài)，理由是___________ 。改變溫度，v(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A、B或C，v(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>D、E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_______（填字母）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近期我國學者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑(Ni0.1Co0.9P)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Co在元素周期表中的位置為_______，Co2+價層電子排布式為_______。
(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多種配合物。
①SO42-的空間構(gòu)型為_____，NO3-中N原子的雜化軌道類型為_______。
②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_______。
③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為______；已知NF3比NH3的沸點小得多，試解釋原因_______。
(3)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼晶體密度為ρ g·cm-3，計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為________cm。
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