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          【題目】最近復旦大學的研究人員設計出一種以有機負極(PTO/HQ)和無機正極(MnO2/石墨氈)的水合氫離子電池，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.充電時，電能轉化為化學能
          B.放電時，H3O+向MnO2@石墨氈極遷移
          C.放電時，正極上發(fā)生: MnO2 +2e- +4H3O+= Mn2+ +6H2O
          D.充電時，陰極上發(fā)生: PTO+4e- + 2H2O= HQ + 4OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．充電時，整個裝置為電解池，將電能轉化為化學能，A正確，不選；
          B．放電時，裝置為原電池，陽離子向正極移動，MnO2@石墨氈為正極，H3O＋向其移動，B正確，不選；
          C．放電時，根據(jù)圖示MnO2轉化為Mn2＋，電極方程式為MnO2+2e-+4H3O+=Mn2++6H2O，C正確，不選；
          D．電解質溶液中充滿H3O+，因此產物中不可能生成OH－，陰極方程式應為PTO+4e-+4H3O＋=HQ+4H2O；D錯誤，符合題意。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料， 可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體，乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O，有關物質的性質如下表：
          名稱
          式量
          性狀
          密度/g·cm-3
          沸點/℃
          溶解度
          苯胺
          93
          無色油狀液體，易氧化
          1.02
          184.4
          微溶于水
          易溶于乙醇、乙醚
          乙酸
          60
          無色液體
          1.05
          118.1
          易溶于水
          易溶于乙醇、乙醚
          乙酰苯胺
          135
          白色晶體
          1.22
          304
          微溶于冷水，溶于熱水
          易溶于乙醇、乙醚
          注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。
          實驗步驟:
          步驟 1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉 0.1 g，安裝儀器， 加入沸石，調節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在 105℃ 左右，反應約 60～80 min，反應 生成的水及少量醋酸被蒸出。 
          步驟 2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛 100 mL 冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
          步 驟 3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。
          (1)儀器 a 的名稱____________________；
          (2)步驟 1 加熱可用______________(填“水浴”或“油浴”)；
          (3)制備過程中加入粒的作用：___________________；
          (4)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在 105℃左右的原因_______________________；
          (5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：粗產品溶于沸水中配 成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→趁熱過濾→________________→過 濾→洗滌→干燥；
          (6)該實驗最終得到純品 10.8g，則乙酰苯胺的產率是______________；
          (7)如果重結晶過程中，加入活性炭過多，會造成產率下降，其可能原因為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
          2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=1×1030
          2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=2×1081
          2CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92
          以下說法正確的是（　�。�
          A. NO分解產生O2的反應的平衡常數(shù)表達式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)
          B. 水分解產生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10﹣80
          C. NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
          D. 以上說法都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是
          A.Br2(g)
          B.
          C.Cu(s) 
          D.SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成原電池。
          ①H2SO4所含化學鍵為____________；
          ②若有0.4mole-流過導線，則理論上負極質量減少____________g；
          ③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；
          (2)①T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖所示。下列能判斷達到化學平衡的是____________
          A．反應中NO與O2的物質的量之比為2：1
          B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內每消耗2nmolNO2，同時生成nmolO2
          D．2v正(O2)=v逆(NO)
          E．混合氣體的壓強不變
          ②0~t時間段，反應速率v(NO2)=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
          A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應
          B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O
          C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O
          D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題： 
          （1）畫出C的原子結構示意圖__________。
          （2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
          （3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學式）。
          （4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
          （5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。
          （6）A、C、D的簡單離子半徑大小關系是__________________ （用離子符號表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及結論正確的是
          A.取出50mL該溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1
          B.取出50mL該溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反應，可得11.65gBaSO4沉淀
          C.取出100mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應，所得氣體的體積為2.24L
          D.取出50mL該溶液，加蒸餾水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是
          A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重
          B.若M是鋅片，可保護鐵
          C.若M是銅片，可保護鐵
          D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池
          

			
          

			
          
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