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          1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是
          A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：因增大反應(yīng)物的濃度，減少生成物的濃度，增大壓強(qiáng)，降低溫度工業(yè)合成氨反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高，但在實(shí)際生產(chǎn)中不能用低溫，因?yàn)闇囟鹊突瘜W(xué)反應(yīng)速率慢，故答案為②④⑤。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查的是業(yè)合成氨和化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及其應(yīng)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是
          A．對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B．相同條件下，大小相等的鋁片與濃硫酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率大
          C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0
          D．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)：C＋CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是
          ①增大壓強(qiáng)   ②升高溫度   ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強(qiáng)
          A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。右圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的
          變化），反應(yīng)開(kāi)始到2min末收集到H2 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此后，又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解。則：
          （1）在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應(yīng)速率是多少？
          （2）在后4min內(nèi)用HCl表示的 平均反應(yīng)速率是多少？
          （3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)速率有重要的意義。對(duì)于2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），
          下列反應(yīng)速率最快的是
          A．vB=" 0.3" mol·L－1·min－1　　　　B．vA=" 0.5" mol·L－1·min－1
          C．vC=" 0.8" mol·L－1·min－1　　　　D．vD=" 1" mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加量或生成物濃度的減少量來(lái)表示
          B．化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值無(wú)負(fù)值，均為正值
          C．不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率
          D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（    ）
          A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1     B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
          C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1         D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
          A、v(A)="0.01" mol/(L?s)
          B、v(B)="0.02" mol/(L?s) 
          C、v(B)=0.60mol/(L?min)
          D、v(C)=1.0mol/(L?min)
          

			
          

			
          
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