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        1. 現(xiàn)有25℃0.1mol/L的氨水.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
          (1)若向氨水中加入氯化銨固體,此時(shí)溶液中c(OH-)/c(NH3?H2O)
           
          (填“增大”、“減小”或“不變”);
          (2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫(xiě)出離子方程式:
           
          所得溶液的pH
           
          7(填“>”、“=”或“<”),用離子方程式表示其原因:
           
          分析:(1)一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,向氨水中加入含有銨根離子的鹽抑制一水合氨電離;
          (2)硫酸和氨水反應(yīng)硫酸銨和水,一水合氨是弱電解質(zhì),要寫(xiě)化學(xué)式;硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解而使其溶液呈酸性.
          解答:解:(1)一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,向氨水中加入氯化銨,銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離,導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小,一水合氨濃度增大,所以c(OH-)/c(NH3?H2O)減小,故答案為:減小;
          (2)一水合氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水,離子方程式為:NH3?H2O+H+═NH4++H2O;硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解而使其溶液呈酸性,水解離子方程式為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,所以其pH<7,
          故答案為:NH3?H2O+H+═NH4++H2O;<;NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解,根據(jù)弱電解質(zhì)電離的影響因素、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可,難度不大.
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          25℃,在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液(如圖),下列說(shuō)法正確的是

          A.在A、C間任一點(diǎn),溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
          B.在C點(diǎn),c<10,且有c(NH4+)=c(Cl)=c(OH-)=c(H+)
          C.若25℃ 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%,則b<a<12
          D.在D點(diǎn):2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)

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          25℃,在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液(如圖),下列說(shuō)法正確的是

          A.在A、C間任一點(diǎn),溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

          B.在C點(diǎn),c<10,且有c(NH4+)=c(Cl)=c(OH-)=c(H+)

          C.若25℃ 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%,則b<a<12

          D.在D點(diǎn):2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)

           

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          25℃,在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液(如圖),下列說(shuō)法正確的是


          1. A.
            在A、C間任一點(diǎn),溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
          2. B.
            在C點(diǎn),c<10,且有c(NH4+)=c(Cl)=c(OH-)=c(H+)
          3. C.
            若25℃ 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%,則b<a<12
          4. D.
            在D點(diǎn):2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)

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