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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
          A. 常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數等于1.5NA
          B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
          C. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為2NA
          D. 常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數為3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物質的量小于0.5mol，則含有的原子數小于1.5NA個，故A錯誤；
          B. FeCl3為強酸弱堿鹽，溶液中Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵，Fe3+數目減少，小于0.1NA，故B錯誤；
          C. 標準狀況下，22.4LCl2為1 mol，通入足量的石灰乳中發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，Cl2中氯的化合價既升高又降低，轉移的電子數為NA，故C錯誤；
          D. 氧氣和臭氧均由氧原子構成，故48g混合物中含有的氧原子的物質的量為n==3mol，故含有3NA個氧原子，故D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通過2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（ ）
          A.Al2O3是還原劑B.Cl2是氧化劑
          C.每生成1mol CO2，轉移4個電子D.C發(fā)生還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。
          (1)溶液A的溶質是_______。
          (2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_______。
          (3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_______。
          (4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：
          ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是________。
          ②過程I中將NH4+轉化為N2的離子方程式是________。
          ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有________。
          ④過程III中Na2SO3的作用是除去鹽水b中的NaClO，參加反應的Na2SO3與NaClO的物質的量之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應:
          A(g)+B(g)2C(g)　ΔH1<0；
          X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH2>0。
          進行相關操作且達到化學平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是
          A. 等壓時，通入惰性氣體，C的物質的量不變
          B. 等壓時，通入Z氣體，反應器中溫度升高
          C. 等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
          D. 等容時，通入Z氣體，Y的物質的量濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：
          反應①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數為K1；
          反應②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常數為K2；
          總反應： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常數為K。
          下列敘述正確的是( )
          A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2
          C. 適當升溫，可提高消毒效率 D. 壓強增大，K2減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國化學家 通過電解氟氫化鉀的氟化氫無水溶液第一次制得氟氣。已知：，制備氟氣的電解裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A. 鋼電極與電源的負極相連
          B. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離
          C. 陰極室與陽極室必須隔開
          D. 電解過程需不斷補充的X是KF。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是
          A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
          B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
          C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
          D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應： OH＋H+=H2O
          B.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
          C.碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2
          D.鐵與稀硫酸反應：2Fe +6H+ = 2Fe2+ + 3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436 kJ /mol，H－N鍵能為391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列說法中正確的是(　　)
          A. H－H比N≡N更牢固
          B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol
          C. 合成氨反應選擇適當的催化劑是為了提高H2的轉化率
          D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2 kJ
          

			
          

			
          
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