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          (共14分)
          


          I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出選擇的試劑并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。
          


          （1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑              
， 
          


          離子方程式                             
；
          


          （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑              
， 
          


          離子方程式                             
。
          


          II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上。
          


          A．脫水性            B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性
          


          （1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體             
            
          


          （2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色                
          


          （3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒(méi)有明顯現(xiàn)象    
              
          


          III .  KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O
          


          （1）氧化劑是           
，還原產(chǎn)物是         
       。
          


          （2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         
mol
          


          （3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是            （填序號(hào)）
          


          ①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水
⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          I . 共6分（1）   NaOH溶液（1分）， SiO2+2OH—= SiO32-+H2O （2分） 
          


          （2）Cl2（1分）    Cl2+2Fe2+=2 Fe3+2
Cl-  （2分）   
。
          


          II共3分     
E（1分）、A（1分）、D（1分）  
          


          III .共5分   （1）KClO3（1分）   Cl2（1分）（2）0.5（2分）（3）③⑥（1分）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （共14分）下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
           
              
                      		    
          ⅠA
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          0
                      		 
           
              
          1
                      		    
           
                      		    
          ⅡA
                      		    
          ⅢA
                      		    
          ⅣA
                      		    
          ⅤA
                      		    
          ⅥA
                      		    
          ⅦA
                      		    
           
                      		 
           
              
          2
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		    
           
                      		    
          G
                      		    
          I
                      		 
           
              
          3
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
           
                      		    
          F
                      		    
           
                      		    
          H
                      		    
           
                      		 
          （1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ；
          （2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是          ，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的是           ；
          （3）要證明A、B、C的金屬活潑性，可以用什么實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，試舉一例
          實(shí)驗(yàn)操作                                                              ；
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                             ；
          有關(guān)化學(xué)方程式：                                                     
                                                                                
          (4)G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性       >        ，說(shuō)明相應(yīng)單質(zhì)的非金屬性      >      。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆浙江省嘉興一中高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （共14分）若A~E均為單官能團(tuán)有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
           
          烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結(jié)構(gòu)分析表明A沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3。B在一定條件下能與NaOH反應(yīng)；E是一種有水果香氣的無(wú)色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料。
          （1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________
          （2）B在一定條件下變?yōu)锳的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________
          （3）A→C的反應(yīng)類(lèi)型____________________
          （4） A與X互為同分異構(gòu)體，它們具有相同官能團(tuán)。X經(jīng)過(guò)下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K。

          ①化合物J中官能團(tuán)的名稱是____________
          ②寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I________________；
          ③由J生成K的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________
          ④F有多種同分異構(gòu)體，其中僅含有一個(gè)手性碳的結(jié)構(gòu)是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年天津市塘沽、漢沽、大港一中高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (共14分)
          I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出選擇的試劑并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。
          （1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑              ， 
          離子方程式                             ；
          （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑              ， 
          離子方程式                             。
          II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上。
          A．脫水性B．強(qiáng)酸性C．難揮發(fā)性D．氧化性 E．吸水性
          （1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體                         
          （2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色               
          （3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒(méi)有明顯現(xiàn)象                  
          III .  KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）=" KCl+" 3Cl2↑+ 3H2O
          （1）氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是                。
          （2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         mol
          （3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是           （填序號(hào)）
          ①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年貴州省遵義四中高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （每空2分，共14分）
          （一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
          （1）需選用的玻璃儀器或用品                        （填字母編號(hào)）
           B、0.5L平底燒瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤(pán)天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒
          （2）應(yīng)稱取         g 碳酸鈉粉末來(lái)溶于水
          （二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸
          （1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入       (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來(lái)滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根據(jù)        判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。
          （2）終點(diǎn)達(dá)到時(shí)，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         
          （三）中和熱的測(cè)定
          用（二）實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=      (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論      (偏高，相等，偏低)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省名校高三9月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           （每空2分，共14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
          


          ①    G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)
          


          ②   I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.
          


          


          回答問(wèn)題：
          


          (1）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；
          


          此反應(yīng)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實(shí)驗(yàn)室在演示該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應(yīng)的操作是                 
；
          


          (2）化合物Ⅰ的電子式為_(kāi)_____________________,
          


          (3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來(lái)洗滌印刷電路板上的銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________;
          


          (4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
          


          (5)在氬氣的保護(hù)下，將一定計(jì)量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E17C12 ，該材料吸氫的反應(yīng)方程式為E17C12+17H2  = 17EH2+12C
          


          ①熔煉制備貯氫材料E17C12時(shí)通入氬氣的目的是          

          


          ②1mol E17C12完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應(yīng)。釋放出H2的物質(zhì)的量為           

          


           
          

			
          

			
          
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