Na2CO3是很重要的化學物質(zhì)，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：
將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗步驟：
（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
請回答下列問題：
（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO2時發(fā)生的反應(yīng)是 ；而后又發(fā)生反應(yīng) 。（請寫出化學方程式）
（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是 。
（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是 （請寫出離子方程式）
評價該同學能否制得較純凈的Na2CO3？ 。（填“能”或“不能”）
（2）．按該同學的設(shè)計，第（Ⅰ）步實驗裝置如下：
①裝置A使用的試劑是 （固體）和 溶液；
②裝置B使用的試劑最好是 （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是 ；如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有 。
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3,為防止通入的CO2過量而生成NaHCO3?，他設(shè)計了如下步驟：①用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）他能否制得較純凈的Na2CO3?__________，理由是_____________________________。
（2）按他的設(shè)計，第①步實驗裝置如圖15-7所示：
圖15-7
a.裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？____________，原因是__________________________________________________________。
b.裝置B使用的試劑是_____________，作用是_____________________________________。
c.為了后續(xù)的加熱煮沸、混合等實驗，盛NaOH溶液的容器還可使用__________（填實驗儀器）。
d.有人認為將實驗步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，這樣操作更合理，你認為對嗎？_________；為什么？___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省六校高三2月聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題
Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列的5個反應(yīng)(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱：ΔH＝ 。
① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
Ⅱ. N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注�，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為 。
Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是 。
(2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示。
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學方程式： 。②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
Na2CO3是很重要的化學物質(zhì)，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：
將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗步驟：
（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
請回答下列問題：
（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO2時發(fā)生的反應(yīng)是 ；而后又發(fā)生反應(yīng) 。（請寫出化學方程式）
（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是 。
（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是 （請寫出離子方程式）
評價該同學能否制得較純凈的Na2CO3？ 。（填“能”或“不能”）
（2）．按該同學的設(shè)計，第（Ⅰ）步實驗裝置如下：
①裝置A使用的試劑是 （固體）和 溶液；
②裝置B使用的試劑最好是 （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是 ；如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣西武鳴高中高一上學期段考化學試卷 題型：實驗題
Na2CO3是很重要的化學物質(zhì)，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：
將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗步驟：
（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
請回答下列問題：
（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO2時發(fā)生的反應(yīng)是 ；而后又發(fā)生反應(yīng) 。（請寫出化學方程式）
（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是 。
（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是 （請寫出離子方程式）
評價該同學能否制得較純凈的Na2CO3？ 。（填“能”或“不能”）
（2）．按該同學的設(shè)計，第（Ⅰ）步實驗裝置如下：
①裝置A使用的試劑是 （固體）和 溶液；
②裝置B使用的試劑最好是 （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是 ；如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有 。
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