Question

0.7mol銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO₃的物質(zhì)的量可能是（　　）

A．1.0mol

B．1.6mol

C．2.2mol

D．2.4mol

Answer 1

分析：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．

解答：解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，
n（Cu）=0.7mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.7mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol×2=1.4mol，
則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1mol+1.4mol=2.4mol，
故選D．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，該題可不用書寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題．