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          用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后
          


                A．溶液的pH變大                                  B．c(Na+)與c
(CO32-)的比值變大
          


            C．溶液濃度變大，有晶體析出        D．溶液濃度不變，有晶體析出
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          Ⅰ（1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問(wèn)題：
          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
          負(fù)極
          負(fù)極
          （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式
          H2
          H2
          ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          H2+OH--2e-=2H2O
          H2+OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)．則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          4.14
          4.14
          mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
          Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
          （4）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
          ③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
          ④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
          （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
物質(zhì)的量/（mol）/時(shí)間（h）
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
          27.7
          27.7
          kJ．
          ②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
          0.05
          0.05
          mol?L-1?h-1．
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
          0.15
          0.15
          （保留兩位小數(shù)）．
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

          （1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
          

          


          
物質(zhì)
沸點(diǎn)/℃
在水中
在乙醚中
          

          
TiC14
136
強(qiáng)烈水解
易溶
          

          
SiCl4
58
強(qiáng)烈水解
易溶
          

          
FeCl3
303（升華）
水解
易溶
          從粗TiC14中精制TiC14的方法是
          B
          B
          （填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
          （2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ；陰極產(chǎn)物是
          鈉
          鈉
          ．
          （3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式：
          1
          1
          Ti+
          6
          6
          HF═
          1
          1
          Ti
          F
          2-
          6
          +
          2
          2
          H+
          H+
          +
          2
          2
          H2↑
          （4）如圖2所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置．
          ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          ②在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          、
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．（填試劑名稱）
          ③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃C處酒精燈．Cl2通過(guò)裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          TiO2+2Cl2+2C
            △  
          .
           
          TiCl4+2CO
          TiO2+2Cl2+2C
            △  
          .
           
          TiCl4+2CO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （18分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ （1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                          。
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問(wèn)題：

          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                            。
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)。則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
          Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
          (4)下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        。
          ① N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
          ② 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
          ③ 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
          ④ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
          ⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          ⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
          （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為      kJ。
          ②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率       mol·L-1·h-1。
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學(xué)平衡向   方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年吉林省延邊州高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          


          （1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
          


          反應(yīng)Ⅰ：CO(g) + 2H2
(g) CH3OH (g)  DH1
          


          反應(yīng)Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH (g)+H2O(g) 
DH2
          


          ① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


          由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
          


          ② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為________________，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的___________倍。
          


          （2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項(xiàng)的字母）。
          


          a．增大CO2的濃度          
b．增大H2的濃度
          


          c．增大壓強(qiáng)                
d．加入催化劑
          


          （3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：
          


          
 
          
  
  
          CO的初始濃度(mol/L)
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2的初始濃度(mol/L)
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          時(shí)間（min）
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          12
          
            		
  
  
          n
          
            		
 
          

          


           
          


          則n 為________min。
          


          （4）近年來(lái)，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為_________________。
          


          （5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol
CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為        L。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)：
          


          


          （1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li2NH）固體作為儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理是：
          


          Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，則下列說(shuō)法中正確的是         
。
          


          A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1
          


          B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
          


          C．Li＋和H＋的離子半徑相等
          


          D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
          


          （2）在電池B工作時(shí)：
          


          ① 若用固體Ca(HSO4)2為電解質(zhì)傳遞H＋，則電子由　     　極流出，H＋向      
極移動(dòng)。(填“a”或“b ”) 
          


          ② b極上的電極反應(yīng)式為：          

          


          ③ 外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，在a極消耗         L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          


          （3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時(shí)：
          


          ① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式是       
。在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是        
。
          


          ② 檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是         
。
          


          ③ 若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>        
。
          


           
          

			
          

			
          
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