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          （2010?宜賓模擬）要在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，下列方法中不可行的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．鋅為活潑金屬，硫酸為強(qiáng)酸，能反應(yīng)生成氫氣；
          B．鐵和硝酸反應(yīng)無氫氣生成；
          C．醋酸為弱酸，鋅為活潑金屬，能反應(yīng)生成氫氣；
          D．鋁和燒堿能生成氫氣和偏鋁酸鈉．
          解答：解：A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故A正確；
          B．鐵片與稀硝酸反應(yīng)，鐵少量發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 反應(yīng)；鐵過量3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，鐵無論少量還是過量均無氫氣生成，故B錯(cuò)誤；
          C．醋酸與鋅粒反應(yīng)2CH3COOH+Zn=Zn（CH3COO）2+H2↑，故C正確；
          D．燒堿溶液與鋁條反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D正確；
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查氣體的制備，明確反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?宜賓模擬）以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的過程中，要依次經(jīng)過下列步驟中的（　�。�
          ①與NaOH的水溶液共熱�、谂cNaOH的醇溶液共熱�、叟c濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成　
          ⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱�、夼c新制的Cu（OH）2共熱．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?宜賓模擬）為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?宜賓模擬）下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

          已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
          

          


          
離子
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
加堿溶解的pH
          

          
Fe2+
7.6
9.7

          

          
Fe3+
2.7
3.7

          

          
Al3+
3.8
4.7
＞8.5
          

          
Mn2+
8.3
9.8

          請回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          SO2+MnO2=MnSO4
          SO2+MnO2=MnSO4
          ．
          （2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          ．
          （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
          4.7～8.3
          4.7～8.3
          ．
          （4）濾渣的主要成分有
          氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
          氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
          ．
          （5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是
          bc
          bc
          ．（填編號(hào)）
          a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
          （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
          15.21kg
          15.21kg
          kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?宜賓模擬）對0.1mol?L-1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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