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          在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（    ）
          A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－ 
          C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42- 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、銀離子與氯離子不能共存，錯(cuò)誤；B、硫酸根離子與鋇離子不能共存，錯(cuò)誤；C、能共存，且加入硫酸時(shí)，碳酸根離子與氫離子能生成氣體，正確；D能共存，但是加入硫酸以后不能生成氣體，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查離子共存的問(wèn)題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是
          A．Na＋、Ca2＋、SO42—、CO32— B．K＋、Ba2＋、HCO3—、Cl— 
          C．K＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．K＋、Na＋、CO32—、SO42— 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列評(píng)價(jià)合理的是（ ）
          選項(xiàng)
                     		化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
                     		評(píng)價(jià)
           
          A
                     		Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2 Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O
                     		正確
           
          B
                     		向碳酸鎂中加入稀鹽酸:   CO32—+2H+=CO2↑+H2O
                     		錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
           
          C
                     		向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓
                     		正確
           
          D
                     		FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br—+2Cl2="2" Fe3++4Cl—+Br2
                     		錯(cuò)誤：Fe2+與Br—的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是    
          A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：
          3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 
          B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O 
          C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑ 
          D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列設(shè)計(jì)與離子反應(yīng)方程式書(shū)寫均正確的是（   ）
          A．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
          B．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
          C．用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過(guò)氧化氫反應(yīng)：2MnO4－ +5H2O2 + 6H+2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O
          D．用氨水洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（  ）
          A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
          B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－
          C．c(Fe3＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
          D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有一無(wú)色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
          （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
          （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（  ）
          A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在 
          B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ 
          C．Cl－一定存在 
          D．K＋一定存在 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          能在水溶液中大量共存的一組離子是
          A．H＋、I-、NO3-、CO32- 
          B．Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42- 
          C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3- 
          D．NH4＋、OH-、Cl-、HCO3- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是(    )
          A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
          B．甲烷與氧氣的反應(yīng)
          C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
          D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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