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          自然界礦物重晶石的主要成分是硫酸鋇，它不溶于水，也不溶于任何一種酸和堿，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)用重晶石礦和焦炭為原料制取純凈的硫酸鋇，部分流程如圖所示(假設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng))：請按要求填空：
          

          

          (1)在步驟①中化合價(jià)升高的元素為________，化合價(jià)降低的元素為________；溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式為________．
          

          (2)寫出用溶液A制取Ba(OH)2的化學(xué)方程式：________．
          

          (3)某同學(xué)指出：上述步驟②產(chǎn)生了有毒氣體硫化氫，應(yīng)將方法改進(jìn)．請你給出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生硫化氫氣體，又能獲得純凈的硫酸鋇，并請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：________．
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)碳(或C)硫(或S)BaCl2
          

          　　(2)BaCl2＋2H2OBa(OH)2＋Cl2↑＋H2↑
          

          　　或BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
          

          　　BaCO3BaO＋CO2↑，BaO＋H2O＝Ba(OH)2
          

          　　(其他合理制法均可)
          

          　　(3)BaS＋CuCl2＝BaCl2＋CuS↓，
          

          　　BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓，
          

          　　將BaS中S2－以沉淀形式除去．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．有開采價(jià)值的鎢礦石之一黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4和MnWO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水．碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢．
          黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：
          精英家教網(wǎng)
          （1）黑鎢礦浸入NaOH熔融液過程需通入大量空氣，目的是為了使鐵和錳轉(zhuǎn)化為氧化物，其中一種紅棕色的氧化物化學(xué)式為
           
          ；
          （2）①已知A的主要成分為Na2WO4，請寫出Na2WO4與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式
           
          ；
          ②上述流程中B、C都是鎢的化合物，則步驟（3）中B→C轉(zhuǎn)化屬于
           
          ；（填四種基本反應(yīng)類型之一）
          （3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫氣等還原劑把氧化鎢（WO3）還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時(shí)，可用碳作還原劑．寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：
           
          ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，為什么不宜用碳而必須用氫氣作還原劑？
           
          ．
          （4）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請計(jì)算所加入FeCl2溶液濃度為
           
          mol/L（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），所以實(shí)際生產(chǎn)過程
           
          （填“能”或“不能”）通過加入FeCl2溶液的方法實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．（溶液混合體積變化可忽略）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          礦物斜長石（主要成分為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應(yīng)原理是：
          NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
          （1）將斜長石用氧化物的形式表示為
           
          ．
          （2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是
           
          ．該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是
           
          ；寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          

          時(shí)間（h）
          溶出率
          溫度          		
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
          

          
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
          

          
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
          

          
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
          

          
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
--
          ①分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是
           
          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
          ②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是
           
          （選填編號(hào)）．
          a．充分?jǐn)嚢?nbsp;                             b．延長反應(yīng)時(shí)間
          c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)                     d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
          （4）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀．反應(yīng)Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：022
			
          

						
          自然界礦物質(zhì)財(cái)富重晶石的主要成分是硫酸鋇，它不溶于水，也不溶于任何一種酸和堿，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)用重晶石礦和焦炭為原料制取純凈的硫酸鋇，部分流程如框圖所示（假設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)）：
          

          

          請按要求填空：
          

          ⑴在步驟①中化合價(jià)升高的元素為　　    ，化合價(jià)降低的元素為　　   ，溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　
。
          

          ⑵用溶液A制取Ba(OH)2的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　   
。
          

          ⑶某同學(xué)指出：上述步驟②產(chǎn)生了有毒氣體硫化氫，應(yīng)將方法改進(jìn)。請你寫出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生硫化氫氣體，又能獲得純凈的硫酸鋇，并請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　
。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          自然界礦物質(zhì)財(cái)富重晶石的主要成分是硫酸鋇，它不溶于水，也不溶于任何一種酸和堿，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)用重晶石礦和焦炭為原料制取純凈的硫酸鋇，部分流程如框圖所示（假設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)）：
          

          

          請按要求填空：
          

          ⑴在步驟①中化合價(jià)升高的元素為　　    ，化合價(jià)降低的元素為　　   ，溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　
。
          

          ⑵用溶液A制取Ba(OH)2的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　   
。
          

          ⑶某同學(xué)指出：上述步驟②產(chǎn)生了有毒氣體硫化氫，應(yīng)將方法改進(jìn)。請你寫出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生硫化氫氣體，又能獲得純凈的硫酸鋇，并請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　
。
          

           
          

          

			
          

			
          
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