【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—
D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-
CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
名校課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦及其化合物的研究與應(yīng)用越來越受到人們的重視。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____
②LiBH4由Li＋和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是____，根據(jù)化合物LiBH4判斷，Li、B、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
③TiCl4在常溫下是無色液體，則TiCl4屬于_______(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(2)高分子納米活性鈦無霸是借助紫外線或太陽光的照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子，這種活性離子可以分解生活中的一些有害物質(zhì)(如苯、甲醛、丙酮等)。
①丙酮(
)分子中含有π鍵與σ鍵數(shù)目之比為______。
②甲醛(
)分子中C原子軌道雜化類型為_______；
甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是極性分子，b._______。
(3)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有__個(gè)，Ti原子的配位數(shù)為______；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm，則該氮化鈦晶體的密度為_______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是
A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，因?yàn)槊總�(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】遵義市某些地區(qū)出現(xiàn)了不同程度的霧霾天氣，我校課題小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了調(diào)查研究,
Ⅰ.課題小組研究發(fā)現(xiàn),其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。
(1)25℃時(shí)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)溶液。測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________。
Ⅱ.課題組就其酸性物質(zhì)做進(jìn)一步研究
一氧化氮、二氧化氮的研究
(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______（填字母編號(hào)）。
A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃時(shí)，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無雜質(zhì)），平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是2.000mol，則該溫度下的平衡常數(shù)為_________；達(dá)平衡時(shí),若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，則平衡________移動(dòng)。（填“向左”“向右”或“不”）
III.一氧化碳、二氧化碳的研究
(1)CO或CO2在一定條件下可以用來合成甲醇。工業(yè)上常用CO和H2制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min，用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol
①計(jì)算反應(yīng)Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；
對(duì)硫的氧化物的研究
②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工業(yè)上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫出電解過程中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零．下列說法正確的是
A.單質(zhì)的氧化性：X>M
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N
C.X與Y簡單離子半徑：r(X離子)<r(Y離子)
D.化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價(jià)態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對(duì)應(yīng)元素，下列說法中不正確的是
A.a與d的非金屬性比較：a> d
B.原子半徑大�。�b>c>a>d>e
C.a可以形成兩種氫化物
D.b、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴人物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O
C.b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中含有相等量的OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
（1）在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是：_____（填化學(xué)式）。
（2）⑨元素有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
（3）⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：_________。
（4）⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是：___，沸點(diǎn)較高的是:____（填化學(xué)式）。
（5）元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體，它比Na2O的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。
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