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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法錯誤的一組是（ ）
          ①不溶于水的BaSO4是強電解質 ②可溶于水的酸都是強電解質 ③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L ④熔融態(tài)的電解質都能導電。
          A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是
          A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
          B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
          C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
          D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3， 
          △H<0。請回答下列問題：
          （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母）。
          a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
          c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          （2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的
          是______________(填字母)。
          a.向裝置中再充入N2  b.向裝置中再充入O2
          c.改變反應的催化劑 d.降低溫度
          （3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的轉化率(不必寫出計算過程)。
          ①平衡常數K=______________；
          ②平衡時，SO2的轉化率α (SO2) =_____________。
          （4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
          （1）實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是______________、_________________。
          實驗用品
          溶液溫度
          中和熱△H
          t1
          t2
          ①
          50mL0.55mol·L-1NaOH
          50mL.0.5mol·L-1HCl
          20℃
          23.3℃
          _______
          ②
          50mL0.55mol·L-1NaOH
          50mL.0.5mol·L-1HCl
          20℃
          23.5℃
          （2）他們記錄的實驗數據如下：
          已知：Q=Cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1·kg－1，各物質的密度均為lg·cm-3。計算完成上表�！�H=____________
          （3）某研究小組將V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2 =50mL)。此反應所用NaOH溶液的濃度應為__________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法正確的是( )
          A. 該未知溶液中至少含有4種陽離子
          B. 滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1
          C. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝10
          D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液 ②42％的乙醇水溶液 ③單質溴和水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。
          A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液
          C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于人工合成有機高化子化合物的是  （ ）
          A. 纖維素 B. 聚乙烯 C. 肥皂 D. 淀粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)
          A. 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-
          B. H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl-
          C. 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑
          D. 少量NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）
          A.硫磺皂中的硫單質具有殺菌的功效
          B.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質
          C.草木灰與硝酸銨混合施用效果更好
          D.用碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥
          

			
          

			
          
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