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          【題目】在標準狀況下，等質(zhì)量的CH4 和CO2比較，下列說法中正確的是
          A. 密度比4:11 B. 分子數(shù)之比為4:11
          C. 體積比4:11 D. 物質(zhì)的量之比為4:11
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A．氣體的密度比等于他們的相對分子質(zhì)量的比，則CH4 和CO2密度比是16：44=4:11，正確；B．分子數(shù)之比等于二者的物質(zhì)的量的比，等于m/16:m/44=11:4，錯誤；C．體積比等于二者的物質(zhì)的量的比，等于m/16:m/44=11:4，錯誤；D．物質(zhì)的量之比為4:11m/16:m/44=11:4，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對照實驗是一種重要的方法，下列裝置(部分儀器未畫出)不是作為對照實驗的是
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式書寫錯誤的是（ ）
          A. CaCl2= Ca2++2Cl- B. Na2SO4=2Na++SO42-
          C. HNO3=H++NO3- D. KClO3 =K++Cl-+3O2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體。A的分解反應為：2A=B+2C+2D，現(xiàn)測得分解產(chǎn)生的混合氣體的密度是相同條件下氫氣的d倍，則A的相對分子質(zhì)量為
          A. 2d B. 2.5d C. 5d D. 0.8d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知： 
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ． 
          現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）
          A.1：1
          B.1：3
          C.1：4
          D.2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8mo1H2 ， 發(fā)生反應：CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49KJmol﹣1 ． 測得n（H2）物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I 所示，下列說法正確的是（ ） 
          A.該反應在O～8min內(nèi)的v（CO2）=0.125molL﹣1min﹣1
          B.若起始時向容器中充入3mo1CO2和4molH2 ， 則平衡時CH3OH的體積分數(shù)大于20%
          C.若起始時向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O（g），則此時反應v（正）＞v（逆）
          D.曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）： 
          己知：①RCH=CH2+CH2=CHR﹣﹣﹣﹣CH2═CH2+RCH═CHR；
          ②B的核磁共振氫譜圖顯示分子中有6 種不同環(huán)境的氫原子；
          ③D和F互為同系物．
          （1）（CH3）2C=CH2 ， 分子中在同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為 ． D分子中含有的含氧官能團名稱是 ．
          （2）A→R反應過程中涉及的反應類型依次為、 ．
          （3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ． G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          （4）B→C的化學方程式為 ．
          （5）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ． ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
          ②苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生水解反應；
          ③其核磁共振氫譜圖中有4 組峰．
          （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取  的合成路線： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為  ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
          （1）元素A、B、C、D分別是：A ， B ， C ， D ．
          （2）D元素在周期表中屬第周期族．
          （3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程： ．
          （4）A和B的單質(zhì)充分反應生成化合物的電子式是 ．
          （5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明； ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機化合物J是在醫(yī)療上有重要的應用，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如圖： 
          已知：
          ①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4個吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：1．
          ②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
          ③R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO  
          請回答下列問題：
          （1）E的結(jié)構(gòu)簡式是 ， G中含氧官能團的名稱 ．
          （2）寫出有機反應類型H→I ， F→G ．
          （3）寫出I生成J的化學方程式 ．
          （4）A的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有種，寫出其中符合以下要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ． ①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應 ③含有苯環(huán)
          （5）寫出用B合成  的路線圖（提示：路線圖的書寫方法RCH=CH2    ）
          

			
          

			
          
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