[題目]工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeOCr2O3).碳酸鈉.氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉 (Na2Cr2O72H2O),其主要反應為:①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列說法中正確的是A.反應①和②均為氧化還原反應B.反應①?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉 (Na2Cr2O72H2O),其主要反應為：

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說法中正確的是

A.反應①和②均為氧化還原反應

B.反應①中FeO Cr2O3是還原劑，在反應中失去電子。

C.反應②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應

D.生成l mol的CO2，反應①轉(zhuǎn)移3.5 mol電子

【答案】BD

【解析】

A項、反應②中不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B項、反應（1）中O元素的化合價降低，Fe、Cr元素的化合價均升高，所以氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3，故B正確；

C項、反應②中不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D項、反應①只有O元素的化合價降低，由0價降低為-2價，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，由方程式可知生成l mol的CO2，反應①生成氧氣的物質(zhì)的量為mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol×4=33.5mol，故D正確；

故選BD。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應稱為“鋁熱反應”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.該反應為置換反應

B.反應中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為Mn

C.從反應可以比較還原性：Al強于Mn

D.反應中生成1mol Al2O3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

A．X為氧氣

B．電極A反應式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B電極附近溶液pH增大

D．電池工作時，溶液中電子由電極B流向電極A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保持在室溫下，將pH和體積相同的這兩種酸(HNO2和CH3COOH)分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如下圖所示。

已知：在室溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，下列說法正確的是

A.曲線II代表的是CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點>c點>d點

C.體積相同的a點兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時，兩份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)

D.從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，

測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數(shù)	溫度/℃
平衡常數(shù)	500	700	800
K	2.50	0.34	0.15

A.平橫常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

B.正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)

C.達到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)

D.平均相對分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.二氧化氯泡騰片中的NaClO2屬于氧化物

B.咳嗽形成的飛沫氣溶膠屬于膠體分散系

C.口罩熔噴布的原料聚丙烯屬于天然有機高分子

D.人工肺中的硅橡膠(如圖所示)屬于新型無機非金屬材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是______________________。

(4)反應結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下2L的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

t/s	0	500	1000
c(H2)/ mol.L-1	5.00	3.52	2.48
c(CO)/ mol.L-1	2.50

(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是________________。

(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是________________，1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。

(3)在500s時生成的甲醇的濃度是________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習冊

高中

初中

小學