Question

【題目】下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液 ②鈉 ③NaHSO4溶液 ④蔗糖 ⑤氨水 ⑥CO2氣體 ⑦小蘇打 ⑧Ba(OH)2固體 ⑨FeCl3溶液 ⑩熔融Na2SO4

（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號(hào)）

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）寫出將②加入⑨中總反應(yīng)的離子方程式：____________。

（4）向③的溶液中逐滴加入溶液⑧至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

（5）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。向含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________ 。

Answer 1

【答案】⑩ NaOH+NaHSO4= NaHSO4+ H2O 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑ Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O 2Cl2+2Fe2＋＋2I－=2Fe3＋＋I2＋4 Cl－

【解析】

（1）電解質(zhì)的概念及判斷；

（2）離子方程式改寫成化學(xué)方程式，明確離子方程式的含義；

（3）離子方程式的書寫；

（4）與量有關(guān)的離子方程式書寫；

（5）定量型離子方程式的書寫。

（1）①氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ姡瑢儆诨旌衔�，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

②鈉能夠?qū)щ�，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

③NaHSO4溶液能夠?qū)щ�，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

④蔗糖屬于有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑤氨水能夠?qū)щ�，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

⑥CO2氣體屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑦小蘇打不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑧Ba(OH)2固體屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑨FeCl3溶液能夠?qū)щ�，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

⑩熔融Na2SO4能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，

故答案選⑩；

（2）H++OH=H2O表示可溶性強(qiáng)酸或酸式鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水的反應(yīng)，故對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHSO4=NaHSO4+ H2O；

（3）金屬鈉投入到氯化鐵溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀、氫氣和氯化鈉，對(duì)應(yīng)的總離子方程式為：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑；

（4）向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液呈中性，此時(shí)二者反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、硫酸鋇和水，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O；

（5）根據(jù)給定信息可知還原性：I-＞Fe2+＞Br-，因此向含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，碘離子全部被氧化，亞鐵離子有2mol被氧化，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Cl2+2Fe2＋＋2I－=2Fe3＋＋I2＋4 Cl－。