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          一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
          A．最終可生成0.2 mol NH3 B．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 
          C．升高溫度反應(yīng)速率增大 D．增大壓強反應(yīng)速率減小 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、可逆反應(yīng)都存在反應(yīng)的限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不可能有0.2mol氨氣生成，故A錯誤；B、使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，故B錯誤；C、升高溫度反應(yīng)速率加快，故C正確；D、增大壓強反應(yīng)速率加快，故D錯誤；故選C。
          考點：考查可逆反應(yīng)計算以及外界條件對反應(yīng)速率的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是
          A．反應(yīng)開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 
          B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0 
          C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強 
          D．T ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          下列敘述正確的是
          A．放出熱量關(guān)系：a<b <92.4 
          B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>② 
          C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③ 
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
          A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ） 
          B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ） 
          C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ） 
          D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
          ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
          ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
          其中正確的是
          A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是
          A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深 
          B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大 
          C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)＝2.5mol/L 
          D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會提高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是
          A．低溫下能自發(fā)進行
          B．高溫下能自發(fā)進行
          C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行
          D．任何溫度下都不能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1 ，下列結(jié)論錯誤的是(      ) 
          A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?min-1 
          B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1 
          C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L-1?min-1 
          D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g） 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（   ）
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D．a(chǎn)＞b+c 
          

			
          

			
          
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