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          【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(　　)
          ①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
          ②CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O
          ③C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
          ④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
          A.①②B.③④C.①③D.②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br為加成反應(yīng)，故不選；
          ②CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O為消去反應(yīng)，故不選；
          ③C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O為取代反應(yīng)，故選；
          ④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為取代反應(yīng)，故選；
          綜合以上分析，應(yīng)選③④，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
          已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
          C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
          試寫(xiě)出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
          (2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：
          甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
          乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
          ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。
          ②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫(xiě)兩項(xiàng))。
          ③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。
          溫度(K)
          催化劑
          CO2轉(zhuǎn)化率(%)
          甲醇選擇性(%)
          綜合選項(xiàng)
          543
          Cu/ZnO納米棒材料
          12.3
          42.3
          A
          543
          Cu/ZnO納米片材料
          11.9
          72.7
          B
          553
          Cu/ZnO納米棒材料
          15.3
          39.1
          C
          553
          Cu/ZnO納米片材料
          12.0
          70.6
          D
          由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。
          (3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。
          ②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫(xiě)容器代號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00 mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.0001mol/L、0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線(xiàn)如圖。在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是
          A.曲線(xiàn)a、b、c對(duì)應(yīng)的c(HCl)：a＝100c
          B.曲線(xiàn)a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c
          C.當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿(mǎn)足：c(Na+)＝c(Cl-)
          D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1
          1.7
          2.6
          （1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          （2）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為_____℃。
          （3）若在（2）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為____。
          a．等于1.0mol b．大于1.0mol c．大于0.5mol d．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：
          (1)步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是__________；步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，則反應(yīng)的離子方程式為___________。
          (2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2＋的方法是________；除去Fe2+的方法是__________。步驟④是破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長(zhǎng)大，便于過(guò)濾分離。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學(xué)式)。
          (3)步驟⑦需在90～100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          (4)硫化銨水解的離子方程式為：S2-＋＋H2OHS-＋NH3·H2O，如何判斷溶液的酸堿性______。
          (5)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，滴定反應(yīng)的離子方程式為2＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(Mn2+)＝___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件都正確的是
          選項(xiàng)
          反應(yīng)類(lèi)型
          反應(yīng)條件
          A
          加成、取代、消去
          KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫
          B
          消去、加成、取代
          NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱
          C
          氧化、取代、消去
          加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱
          D
          消去、加成、水解
          NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
          （1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。
          ①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為____________。
          ②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
          （2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。
          ①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____（填代號(hào)）。
          a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
          c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小
          ②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。
          （3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是
          ①乙酸的電離，是①鍵斷裂
          ②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂
          ③在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr，是③鍵斷裂
          ④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→，是①②鍵斷裂
          A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
          B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性
          C. 濕潤(rùn)淀粉－KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2
          D. NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
          

			
          

			
          
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