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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉化率為（ ）
          A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 約等于25.3%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          對于可逆反應來說，加入催化劑只能改變反應速率，但不能使平衡移動，即使用了催化劑時，其轉化率不變；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時的濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�
          A. x=y=0.16
          B. 反應開始時，乙中反應速率比甲快
          C. 甲中0～5min的平均反應速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）
          D. 平衡時，乙中H2O的轉化率是50%，c（CO）是甲中的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.5 mol CH4的質量為________g，約含有______個H，在標準狀況下的體積為_______L。
          （2）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數之比為_______，在同溫同壓下，它們的密度之比為______；等物質的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。
          （3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則R的相對原子質量為_____________。
          （4）已知16 g肼（N2H4）含有的電子數為b，則阿伏加德羅常數為______________。（用含b的式子表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為(　　)
          A. C＋H2O===CO＋H2　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
          B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1
          C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
          D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以某廢催化劑(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)為原料生產Co2O3的工藝路線如下:
          已知: 氧化鋁有兩種晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3，α- Al2O3致密難溶于酸和堿。
          (1)廢催化劑焙燒前先將其研磨，其目的是_________________________。
          (2)已知“焙燒除硫”后的產物有CoO、MoO3。寫出Na2CO3溶液“浸取”過程的離子反應方程式:______________________。
          (3) 硫酸浸泡濾渣①的實驗條件為硫酸濃度12 mol/L、液固比為3、反應溫度60℃。該條件下，鋁、鈷浸出率與時間關系如圖。當浸泡時間小于180 min時，鋁、鈷浸出率隨著時間的推移均增加較快；180 min 后鋁和鈷的浸出率都提高不多，且鈷浸出率高于鋁浸出率。試解釋180min后鈷浸出率高于鋁浸出率的原因: ____________________。
          (4)萃取劑對Al3+、Co2+萃取率與pH 的關系如圖。
          萃取分離鈷、鋁的實驗操作為: 向萃取分液后的有機相中加硫酸調pH=3~4，分液可得CoSO4溶液，___________，可得Al2(SO4)3溶液。
          (5)“濾液③”主要物質的化學成分是_______ (寫化學式)，用途之一為___________________。
          (6)“煅燒”過程 相關反應的化學方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是(　　)
          A. 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極
          B. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH
          C. 用Pt做電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2
          D. 用碳棒做電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入Cu(OH)2固體可以使CuSO4溶液恢復原來濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白酒、食醋、蔗糖等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是
          ①驗證蛋殼能否溶于酸②檢驗白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子
          A.①②B.②④C.③④D.①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽極”時發(fā)生反應的多樣性，實驗過程如下。
          I.KCl作電解質
          （1）一定電壓下，按圖-1裝置電解，現象如下：
          石墨電極上迅速產生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。
          5min后U型管下部出現灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現灰綠色固體，10min后斷開K。按圖-2進行實驗。
          ①石墨電極上的電極反應式是________。
          ②確認灰綠色固體中含有Fe2+的實驗現象是_______。
          ③灼燒晶體X，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結合平衡移動原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_______。
          （2）其他條件不變時，用圖-3裝置重復實驗，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開K。按圖-4進行實驗
          ①鹽橋的作用是_______。
          ②與實驗I中vi、vii與ii~v中的現象比較，可以得出的結論是（答兩點）：_______。
          II.KOH作電解質
          （3）用圖-1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?/span>），沒有沉淀產生。
          ①鐵電極上OH-能夠放電的原因是______。
          ②陽極生成的總電極反應式是______。
          ③某同學推測生成的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖-5中的實驗方案補充完整，證實推測成立。
          ______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是
          A. 電子轉移的數目為2NA
          B. 所得溶液的質量分數是等于4%
          C. 產生氣體的體積為1.12L
          D. 產生的氣體含有0.1mol的電子
          

			
          

			
          
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