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        1. 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi).可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.
          (1)測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L,含F(xiàn)eCl2 3.5mol/L,含F(xiàn)eCl3 1.0mol/L,含HCl 3.0mol/L.取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(如圖1):
          回答下列問(wèn)題:
          ①?gòu)U腐蝕液中加入過(guò)量鐵粉后,發(fā)生的離子反應(yīng)為
           

          ②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+實(shí)驗(yàn)操作是
           
          在上述流程中“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
           

           ③有濾渣的到純銅除雜所需試劑是
           
          (填化學(xué)式).
          (2)如圖2是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置.
          精英家教網(wǎng)
           ①方框內(nèi)儀器沒(méi)有畫(huà)出,請(qǐng)直接在原圖上將其補(bǔ)充完整
           ②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢驗(yàn),方法是
           
          分析:(1)在CuCl2、FeCl2和FeCl3 混合液中加入過(guò)量的鐵粉,F(xiàn)e與FeCl3、CuCl2都能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)方程式為:Fe+2FeCl3═3FeCl2,F(xiàn)e+CuCl2═FeCl2+Cu,所得濾渣中今有過(guò)量的鐵粉,和反應(yīng)生成的銅,在此濾渣中加過(guò)量的鹽酸或稀硫酸與鐵反應(yīng),可除去鐵.Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng):生成的Fe(SCN-3呈血紅色,可以檢驗(yàn)Fe3+的存在,實(shí)驗(yàn)室是用于過(guò)濾的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.
          (2)氯氣與FeCl2反應(yīng)可以用一個(gè)洗氣裝置,如果氯氣多余,則會(huì)污染空氣,所以后在要有一個(gè)尾氣吸收裝置.檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性的方法是,裝置搭好后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,給圓底燒瓶微熱,看后面燒杯是否有氣泡產(chǎn)生,就可看出是否氣密性良好.
          解答:解:(1)①在CuCl2、FeCl2和FeCl3 混合液中加入過(guò)量的鐵粉,F(xiàn)e與FeCl3、CuCl2都能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)方程式為:Fe+2FeCl3═3FeCl2,F(xiàn)e+CuCl2═FeCl2+Cu,離子方程式為:Fe+2Fe3+═3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu,故答案為:Fe+2Fe3+═3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu.
          ②Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng):生成的Fe(SCN-3呈血紅色,可以檢驗(yàn)Fe3+的存在,所以在廢腐蝕液中滴加KSCN溶液,如果溶液呈現(xiàn)血紅色,則說(shuō)明廢腐蝕液中有Fe3+存在,否則沒(méi)有.實(shí)驗(yàn)室是用于過(guò)濾的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗,
          故答案為:在廢腐蝕液中滴加KSCN溶液,如果溶液呈現(xiàn)血紅色,則說(shuō)明廢腐蝕液中有Fe3+存在,否則沒(méi)有;漏斗.
          ③所得濾渣中今有過(guò)量的鐵粉,和反應(yīng)生成的銅,在此濾渣中加過(guò)量的鹽酸與鐵反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2↑,可除去鐵,故答案為:HCl.
          (2)氯氣與FeCl2反應(yīng)可以用一個(gè)洗氣裝置,如果氯氣多余,則會(huì)污染空氣,所以后在要有一個(gè)尾氣吸收裝置,如圖:精英家教網(wǎng),檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性的方法是,裝置搭好后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,給圓底燒瓶微熱,可以用手捂住圓底燒瓶,看后面燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生,如果有氣泡,就說(shuō)明裝置氣密性良好,
          故答案為:精英家教網(wǎng);用手捂住圓底燒瓶,看后面燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生,如果有氣泡,就說(shuō)明裝置氣密性良好.
          點(diǎn)評(píng):本題是考查了學(xué)生在元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)的能力,同時(shí)考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握情況,有一定的綜合性,對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰τ幸欢ǖ囊螅械入y度.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi),可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1.取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          回答下列問(wèn)題:
          (1)在上述流程中,“過(guò)濾”用到的玻璃儀器:普通漏斗、玻璃棒、
          燒杯
          燒杯
          ;用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜所需試劑是
          HCl
          HCl
          (填化學(xué)式).
          (2)實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體KMnO4直接反應(yīng)制備Cl2.此反應(yīng)的離子方程式為
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          .此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的
          酸性和還原性
          酸性和還原性
          性質(zhì).利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液.

          請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器,完成圖1裝置簡(jiǎn)圖(可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管.不畫(huà)固定裝置),并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱.

          (3)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
          39.2
          39.2
          g,需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
          0.75
          0.75
          mol.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?百色模擬)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuC12、FeC12和FeC13,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi).可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L.取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          回答下列問(wèn)題:
          (1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜質(zhì)所需試劑是
          HCl
          HCl
          (填化學(xué)式).
          (2)實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2,此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          KClO3+6HCl
            △  
          .
           
          KCl+3Cl2↑+3H2O
          KClO3+6HCl
            △  
          .
           
          KCl+3Cl2↑+3H2O

          (3)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置.
          從圖中挑選所需的儀器,完成上述裝置簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管.固定裝置不用畫(huà)),并標(biāo)明容器中所裝試劑.

          (4)實(shí)驗(yàn)中,必需控制氯氣的速度,使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1~2個(gè),以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯氣速率的操作是:
          緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度
          緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度

          (5)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
          39.2
          39.2
          g(精確到0.1g),需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
          0.75
          0.75
          mol,加入燒瓶中的KClO3的質(zhì)量應(yīng)不少于
          30.6
          30.6
          g(精確到0.1g).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi),可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.
          (1)測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1.取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          回答下列問(wèn)題:
          ①?gòu)U腐蝕液中加入過(guò)量鐵粉后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2
          ;
          ②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
          取少量廢腐蝕液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
          取少量廢腐蝕液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
          ;
          在上述流程中,“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
          漏斗
          漏斗

          ③由濾渣得到純銅,除雜所需試劑是
          鹽酸
          鹽酸

          (2)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液.

          ①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查,方法是
          關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管插入水中,用手捂熱燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開(kāi)手導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱,證明氣密性良好
          關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管插入水中,用手捂熱燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開(kāi)手導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱,證明氣密性良好

          ②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
           MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
           MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ;
          燒杯中NaOH溶液的作用是
          吸收多余氯氣,防止尾氣處理
          吸收多余氯氣,防止尾氣處理

          ③參考(1)中數(shù)據(jù),按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
          39.2
          39.2
          g,需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于
          0.75
          0.75
          mol.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (16分)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi),可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
          (1)測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          回答下列問(wèn)題:
          廢腐蝕液中加入過(guò)量鐵粉后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
          ②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                             ;
          在上述流程中,“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。
          ③由濾渣得到純銅,除雜所需試劑是        。
          (2)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

          ①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查,方法是                  
          ②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ;
          燒杯中NaOH溶液的作用是                                。
          ③參考(1)中數(shù)據(jù),按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于       g,
          需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于     mol.

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