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          目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。
            
          （1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)_________，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH__________（選填“不變”“升高”“降低”）。
            
          （2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加試劑除去SO42－，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
            
          （3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)__________．冷卻．__________（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl。
            
          （4）現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜．陰離子交換膜．石墨電極和如下圖所示電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可通過(guò)電解電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．則電極ｃ為_(kāi)_________極（填“正”．“負(fù)”．“陰”．“陽(yáng)”），b為_(kāi)_________離子交換膜（填“陰”．“陽(yáng)”）
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2Clˉ－2eˉ== Cl2↑（2分）  升高（2分）
            
          （2）Ba2＋＋SO42— = BaSO4↓  CO32—＋Ba2＋=BaCO3↓  2H＋＋CO32—= H2O＋CO2↑（每個(gè)2分，順序顛倒沒(méi)分）
            
          （3）蒸發(fā)  過(guò)濾 （每個(gè)2分）
            
          （4）陰  陰（每個(gè)2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
          （1）下列說(shuō)法不正確的是
          D
          D

          A．從E口逸出的氣體是H2
          B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH
          D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加  Na2CO3溶液
          （2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)．A為
          陽(yáng)
          陽(yáng)
          離子交換膜、B為
          陰
          陰
          離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），電極均為惰性電極．Na2SO4溶液應(yīng)該在
          Ⅱ
          Ⅱ
          區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入．通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為
          2H2O+2e-═H2↑+2OH-
          2H2O+2e-═H2↑+2OH-
          ，在III區(qū)得到
          H2SO4溶液、氧氣
          H2SO4溶液、氧氣
          ．當(dāng)外電路總共通過(guò)30mol電子時(shí)，生成的NaOH 960克，則電解過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化率為：
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          目前世界上比較先進(jìn)的電解法制燒堿技術(shù)-陽(yáng)離子交換膜法．
          （1）電解精制飽和食鹽水時(shí)，產(chǎn)生的氯氣比理論值少的原因是
          氯氣與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)
          氯氣與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)
          ；電解總反應(yīng)方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH

          （2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
          bc
          bc
          （填字母）．
          a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加鋇試劑；
          b．先加NaOH，再加鋇試劑，最后加Na2CO3；
          c．先加鋇試劑，再加Na2CO3，最后加NaOH．
          （3）現(xiàn)有1000ml食鹽水，用石墨電極電解．當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)停止電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ，電解后，溶液在常溫下的pH約為
          12
          12
          ．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Cu=Cu2++2e-
          Cu=Cu2++2e-
          ；
          ②外電路中的電子是從
          Cu
          Cu
          電極流向
          Ag
          Ag
          電極（填電極材料名稱(chēng)）．
          ③鹽橋中盛有飽和KCl的瓊脂溶液，放電過(guò)程中向CuSO4溶液擴(kuò)散的是（
          Cl-
          Cl-
          填離子符號(hào)）

          （2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．請(qǐng)寫(xiě)出鐵鍋生銹過(guò)程中：
          負(fù)極的電極反應(yīng)式：
          Fe=Fe2+2e-
          Fe=Fe2+2e-
          ，正極的電極反應(yīng)式：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          ②據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于金屬腐蝕造成的鋼鐵損失約占當(dāng)年鋼產(chǎn)量的10～20%．學(xué)校內(nèi)的自行車(chē)防雨棚采用了鋼架結(jié)構(gòu)，但使用不久就會(huì)生銹．為了使它有比較長(zhǎng)的使用壽命，需要采取防銹措施．請(qǐng)同學(xué)們提出防止自行車(chē)棚的鋼架銹蝕的措施：
          噴漆；焊上一塊鋅
          噴漆；焊上一塊鋅
          （寫(xiě)出2種即可）
          （3）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法，如圖2為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
          ①寫(xiě)出電解過(guò)程中總的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑

          ②透過(guò)交換膜的離子a是
          Na+
          Na+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。
          （1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水。由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過(guò)精制才能進(jìn)行電解。除去這些雜質(zhì)時(shí)，不應(yīng)選用的試劑是_______________（填序號(hào)）。
          a.BaCl2        b.Na2CO3        c.NaOH         d.鹽酸         e.KOH
          （2）現(xiàn)有200 mL食鹽水，用石墨電極電解。當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________，電解后，溶液在常溫下的pH約為_(kāi)______________（忽略體積變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆內(nèi)蒙古高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。
          


          


          （1）下列說(shuō)法不正確的是（   ）
          


          A．從E口逸出的氣體是H2
          


          B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
          


          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH
          


          D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加  Na2CO3溶液
          


          （2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），
          


          在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。
          


          A為           
離子交換膜、B為         
離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應(yīng)該在      區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                
，在III區(qū)得到                    
。當(dāng)外電路總共通過(guò)30 mol電子時(shí)，生成的NaOH 960克，則電解過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化率為：            

          


           
          

			
          

			
          
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