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          【題目】2013年納雍縣的財政收入25.4億元，然而每年因鋼鐵腐蝕損失1500億元，可見防止鋼鐵腐蝕具有重要意義，下列做法不能達到保護金屬的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.鋼是鐵的合金，在地下易形成原電池而使鐵腐蝕，鋼鐵輸水管由導線和鎂連接，形成原電池，鎂比鐵活潑，鎂作負極，會優(yōu)先腐蝕鎂，從而保護了鋼鐵，稱為犧牲陽極的陰極保護法，可以保護金屬，故A不選；
          B.將碳與電源的正極相連，作為陽極，金屬置于陰極，稱之為外加電流的陰極保護法，可以保護金屬，故B不選；
          C.鐵門表面噴上油漆，阻止空氣中的氧氣和水腐蝕鋼鐵，可以保護金屬，故C不選；
          D. 鐵閘門與電源的正極相連，做陽極，會發(fā)生氧化反應，鐵失去電子而發(fā)生電化學腐蝕，不能保護金屬，故D可選；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
          (1)需要量取濃鹽酸_________mL。
          (2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、______等。
          (3)取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為______g ；設反應后溶液的體積仍為100 mL ，則反應后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，廣泛應用于工業(yè)各個方面。硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進，目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2＋O2 2SO3。
          (1)上述生成SO3的反應屬于__________
          A.化合反應 　 B.分解反應
          C.置換反應 　 D.復分解反應
          (2)該反應是氧化還原反應，下列說法正確的是__________
          A.SO2是氧化劑 　 
          B.O2發(fā)生氧化反應
          C.O2失去電子　 
          D.SO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          (3)該反應也是放熱反應，下列說法不正確的是__________
          A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量
          B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量
          C.反應物的總能量大于生成物的總能量
          D.放熱反應的逆反應一定是吸熱反應
          (4)下列關于該反應的說法中，正確的是__________
          A.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強對化學反應速率無影響
          B.升高溫度能加快反應速率
          C.添加催化劑對反應速率無影響
          D.增大O2的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰離子電池能夠?qū)崿F(xiàn)千余次充放電，但長時間使用后電池會失效，其中的化學試劑排放至環(huán)境中不僅會造成環(huán)境污染，還會造成資源的浪費。實驗室模擬回收鋰離子電池中的Co、Ni、Li的流程如圖。
          已知：LiCoO2難溶于水，易溶于酸�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）LiCoO2中Co的化合價是__。
          （2）LiCoO2在浸出過程中反應的離子方程式是__。
          （3）浸出劑除了H2O2外，也可以選擇Na2S2O3，比較二者的還原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(還原效率：還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)。
          （4）提高浸出效率的方法有__。
          （5）利用Cyanex272萃取時，pH對鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知，用Cyanex272萃取分離時，最佳pH是__。
          （6）反萃取的離子方程式為2H++CoR2=Co2++2HR，則反萃取劑的最佳選擇是__。
          （7）常溫下，若水相中的Ni2+的質(zhì)量濃度為1.18g·L-1，則pH=__時，Ni2+開始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]
          （8）參照題中流程圖的表達，結合信息設計完成從水相中分離Ni和Li的實驗流程圖(如圖)___。
          已知：
          提供的無機試劑：NaOH、Na2CO3、NaF。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料的過程。水煤氣生產(chǎn)原理為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.3kJ。
          (1)該反應的平衡常數(shù)K的表達式__；溫度升高，K值__(填“變大”、“不變”或“變小”)。
          (2)一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣的生產(chǎn)反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__。
          A．容器內(nèi)壓強不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變
          C．v(CO)=v(H2O) D．c(CO)=c(H2)
          (3)如反應的容器容積為1.0L，反應時間為5.0min，容器內(nèi)氣體密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)CO的平均反應速率為__。
          (4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑的表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計__個實驗。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中科院科學家們研究開發(fā)了一種柔性手機電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是
          A.碳納米層具有導電性,可用作電極材料
          B.放電時,Li+移向Li2Sx膜
          C.電池工作時,正極可能發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
          D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A的核外電子數(shù)和周期數(shù)相等；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
          （1）B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。
          （2）畫出D元素的原子結構示意圖___，E元素形成的分子的電子式___。
          （3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是___(舉一例、填化學式，下同)，離子是___。
          （4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是___。
          （5）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳香族化合物X、Y、Z的分子式都是C7H8O，當它們處于液體狀態(tài)時，分別滴入到FeCl3溶液，只有Z呈紫色，若投入金屬鈉，只有Y無現(xiàn)象，下列說法不正確的是（ ）
          A.Z的官能團名稱為羥基
          B.X屬于醇類
          C.Y沒有同類物質(zhì)的同分異構體
          D.Z的結構簡式只有一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】一種形狀像蝴蝶結的有機分子Bowtiediene，其形狀和結構如圖所示，下列有關該分子的說法中錯誤的是
          A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2
          B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
          C. 三氯代物只有一種
          D. 與其互為同分異構體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種
          

			
          

			
          
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