Question

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

①1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含陰離子總數(shù)為 0.1NA 個(gè)

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF 含 NA 個(gè)分子

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NA

④常溫下，含 0.2 mol H2SO4 的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成 SO2 的分子數(shù)小于 0.1 NA

⑤142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為 3NA

⑥ NA 個(gè) Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107g

A.①③④B.①⑥C.④⑤D.②③⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

①碳酸根的水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陰離子的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，故①錯(cuò)誤；

②標(biāo)況下氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量，故②錯(cuò)誤；

③氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故③錯(cuò)誤；

④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，生成 SO2 的分子數(shù)小于 0.1 NA，故④正確；

⑤二者的摩爾質(zhì)量都是142g/mol，142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，1mol二者的混合物中含有2mol鈉離子、1mol硫酸根離子和硫酸氫根離子，總共含有3mol陰陽離子，故⑤正確；

⑥氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，故⑥錯(cuò)誤。

綜上述分析，④⑤正確。

答案選C。