Question

常溫下，水的離子積為Kw，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH^-）一定等于10^-3mol/L
• B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
• C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c（H⁺）=

  Kw

• D．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

Answer 1

分析：A．該溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液；
B．根據(jù)酸、堿的強(qiáng)弱判斷；
C．混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度；
D．如果是等體積混合，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14．

解答：解：A．該溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，如果是堿溶液，則水電離出的c（OH^-）等于10^-11mol/L，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，則水電離出的c（OH^-）等于10^-3mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．如果是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7，如果是強(qiáng)堿弱酸，則混合溶液呈酸性，如果是強(qiáng)酸弱堿，則混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則反應(yīng)后溶液中c（H⁺）=

Kw

，故C正確；
D．如果是等體積混合，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14，如果不是等體積混合，則不正確的，
如pH=2的鹽酸10mL與pH=13的NaOH1mL混合，呈中性，pH和為15，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)點(diǎn)是A，注意該溶液呈堿性，要根據(jù)溶質(zhì)來(lái)確定水電離出氫氧根離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．