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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法正確的是
          A.原子化熱:Y>Z
          B.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
          C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R<W
          D.Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z>Y
          D

          試題分析:由表中化合價可知,X的化合價為-2價,沒有正化合價,故X為O元素。Y的化合價為+1價,處于ⅠA族,原子序數大于O元素,故Y為Na元素。Z為+3價,為Al元素。W的化合價為+6、-2價,故W為S元素。R的化合價為+7、-1價,故R為Cl元素。A、原子化熱是用來衡量金屬鍵強弱的物理量,是指將1摩爾金屬轉變成氣態(tài)原子所需的最小能量。金屬原子化熱數值小時, 其熔點低, 質地軟,反之, 則熔點高, 硬度小。因此金屬鈉的原子化熱小于金屬鎂的,A不正確;B、三氧化硫與水反應生成硫酸,硫酸是共價化合物,B不正確;C、非金屬性Cl>S,故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S,因此C不正確;D、在氧化鈉與氧化鋁中,由于鈉離子半徑大于鋁離子,且電荷數也小于鋁離子的,因此氧化鈉晶格能小于氧化鋁中的晶格能,D 正確,答案選D。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大,W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍,Z最外層電子數等于最內層電子數,X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同,W的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是
          A.Y與Z的最高正價之和等于9
          B.Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
          C.原子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
          D.XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知33As、34Se、35Br位于同一周期,下列關系正確的是
          A.電負性:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>AsH3
          C.第一電離能:Br>Se>AsD.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關原子結構或元素性質說法正確的是
          A.原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學性質相似
          B.基態(tài)碳原子的價電子排布圖:
          C.基態(tài)銅原子的價電子排布圖:
          D.Fe3的最外層電子排布式為:3s23p63d5

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它們的電子層結構相同,下列關系正確的是
          A.質子數c>dB.離子的還原性Y2->Z-
          C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          據報道,某些建筑材料會產生放射性氡,從而對人體產生傷害。該原子的中子數和質子數之差是
          A.136 B.50C.86D.222

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下:Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3,NaH + H2O=NaOH + H2↑。有關Na3N和NaH的敘述正確的是
          A.離子半徑:Na+>N3->H+
          B.與水反應都是氧化還原反應
          C.與鹽酸反應都只生成一種鹽
          D.加熱熔化時,都只破壞離子鍵

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料,關于8939Y的說法不正確的是(   )
          A.屬于金屬元素
          B.質子數與中子數之差為50
          C.原子的核外電子數是39
          D.8939Y和9039Y是兩種不同的核素

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關性質或結構信息如下表:
          元素
          有關性質或結構信息
          A
          負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質量分數為88.9%
          B
          B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
          C
          C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
          D
          D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零,其最高價氧化物為分子晶體
          E
           E元素的核電荷數等于A原子和B元素氫化物的核電荷數之和
          (1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)     I1(Y)。
          (2)E元素原子的核外電子排布式為                             
          (3)鹽X的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性           (填“強”或“弱”)。
          (4)C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為           ,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現反常,其原因是                
          (5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:        。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式:                                             

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