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          下列表述正確的是 
          A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3] 
          B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-] 
          C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa) 
          D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+] 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A.根據(jù)質(zhì)子守恒可得：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3].錯(cuò)誤。B.根據(jù)物料守恒可得: [Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH].錯(cuò)誤。C.NaOH是電離使溶液顯堿性，CH3COONa和Na2CO3是鹽水解使溶液顯堿性，鹽的水解程度是很微弱的，所以如果溶液的PH相等，則鹽的濃度要大于堿的濃度。酸性：CH3COOH＞H2CO3。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：誰弱誰水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。所以鹽的濃度c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)。所以弱CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：
          c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)。正確。D.根據(jù)電荷守恒可得[CH3COO－]+ [OH-]=[Na+]+[H+]。由于溶液呈中性，所以[OH-]=[H+]，兩式相減可得[CH3COO－] =[Na+]。CH3COO－、Na+是強(qiáng)電解質(zhì)鹽電離產(chǎn)生的，H+、OH-是弱電解質(zhì)水電離產(chǎn)生的。鹽的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以[CH3COO－]=[Na+]＞[OH-]=[H+]。錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，關(guān)于0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( 　 )
          A．將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離
          B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)
          C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，則NaHY的水溶液一定顯堿性
          D．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大 
          C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列混合溶液在常溫下的呈酸性  (　　)
          A．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合 
          B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合 
          C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合 
          D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
          A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7 
          B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大 
          C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) 
          D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈中性的是
          A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 
          B．pH＝7的溶液 
          C．使石蕊試液呈紫色的溶液 
          D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是
          A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
          B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋
          C．加水稀釋成100mL
          D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
          A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI 
          B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成 
          C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成 
          D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是
          A.D溶液的pH＝7
          B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
          C.A與C等體積混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          

			
          

			
          
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