Question

若按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量．若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，電解過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間t變化的示意圖如丙所示．則下列敘述中正確的是（　�。�

A、E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B、F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

C、BC段陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl₂

D、CD段電解的物質(zhì)是水

Answer 1

分析：電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極發(fā)生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陽(yáng)極發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu，由圖象乙可知，轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，以此來(lái)分析A、B；
電解CuSO₄和NaCl溶液的混合液，陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu，后發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂↑，而陽(yáng)極先發(fā)生2Cl^--2e^-═Cl₂↑，后發(fā)生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，以此來(lái)分析B、D．

解答：解：電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極發(fā)生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陽(yáng)極發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu，總反應(yīng)為2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；
電解CuSO₄和NaCl溶液的混合液，陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu，后發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂↑，而陽(yáng)極先發(fā)生2Cl^--2e^-═Cl₂↑，后發(fā)生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
A．由圖可知，E表示轉(zhuǎn)移電子和生成物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，而轉(zhuǎn)移電子與生成Cu的物質(zhì)的量之比為2：1，故A錯(cuò)誤；
B．由2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑～4e^-可知，轉(zhuǎn)移電子和生成物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2，即F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量，故B正確；
C．BC段發(fā)生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．CD段發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂↑、4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，即CD段電解的物質(zhì)是水，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確電解過(guò)程中離子的移動(dòng)及離子的放電順序、發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意結(jié)合圖象來(lái)分析解答，題目難度中等．