【題目】下列敘述不正確的是
①3He和4He是同位素 ②金屬性：K>Ca>Mg>Be
③四氯化碳的電子式：
④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力
⑤通�；顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物
⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵和共價鍵
⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為：
A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正確
【答案】C
【解析】①具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的核素互稱同位素，3He和4He是同位素，故正確；②同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性：K>Ca>Mg>Be，故正確；③四氯化碳的電子式為：
，故錯誤；④離子鍵為陰陽離子之間的相互作用力，包括靜電引力、靜電斥力，故錯誤；⑤通�；顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物，故正確；⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-，故正確；⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為：
，故錯誤。答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）
A. 食鹽和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti涉及的步驟為：TiO2→TiCl4
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是
A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列敘述正確的是
A. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大
B. 平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
C. 4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJ
D. 平衡時，將水蒸氣移除部分，此時逆反應(yīng)速率降低，正反應(yīng)速率不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（ ）
容器 | 溫度（℃） | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)
②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol，放出的熱量為_________ kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
(2)己知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1
②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1
③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1
請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________。
(3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，則CH4(g)分解為H2(g)、C(s)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題： 
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2 ． 則 m1 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）如圖2所示，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= ．
（3）某溫度下Ksp=2×10 ﹣11 ， 若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb（NH3H2O）=2×10﹣5 ， 試計算（填“有”或“無”） Mg（OH）2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32﹣水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 I－、 Fe2＋、 SO2、 Cl－和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為
Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
C. SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
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