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          CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－=CO2
          B．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a流向電極b
          C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】燃料電池中燃料作負(fù)極失去電子被氧化，A項(xiàng)正確；原電池中電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，O2－由b電極流向電極a，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，C項(xiàng)正確；電流大單位時(shí)間內(nèi)消耗的一氧化碳多，尾氣中一氧化碳含量高，D項(xiàng)正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第13練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
          (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________________________(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為
          ______________________________________________________________。
          (2)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3—的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
          (3)1 mol AB－中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。
          (4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是________。
           
          (5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第10練常見有機(jī)化合物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(　　)
          ①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
          ②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O
          ③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
          ④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
          A．①②　　　　　　B．③④
          C．①③  D．②④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷（二） （解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　　）
          A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
          B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
          C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
          D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷（三） （解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會(huì)造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶。
          （1）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；
          ②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是____________________。
          （2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是________（寫一種即可）；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。
          （3）一座大型硫酸廠同時(shí)又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備名稱是________。
          （4）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮?dú)�，溫度�?/span>170～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機(jī)發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標(biāo)準(zhǔn)煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器________、________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷（三） （解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各項(xiàng)中物質(zhì)的類別不正確的是（　　）
          ABCD
          Al2O3SiNa2O2Na2SiO3
          兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物硅酸鹽
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷（一） （解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（SO2）/mol
          0.20
          0.16
          0.13
          0.11
          0.08
          0.08
           
          則下列說法正確的是（　�。�
          A．當(dāng)v（SO2）＝v（SO3）時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/（L·min）
          C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
          D．平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號
          X
          Y
          Z
          W
          原子半徑/10－12 m
          160
          110
          70
          66
          主要化合價(jià)
          ＋2
          ＋5、＋3、－3
          ＋5、＋3、－3
           
          －2
           
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．離子半徑：W2－＜X2＋
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W
          C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
          D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列說法中，不正確的是（　�。�
          A．a＝4
          B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
          C．S2O32-是還原劑
          D．每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案