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          元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素， R′和R″的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y ，則R元素的碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是：
          A．2（ax+by）+60B．a(chǎn)x+by+60C．（ax+by）/2+60D．a(chǎn)y+bx+60
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          本題考察元素（平均）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。根據(jù)題給信息，R元素有兩種同位素，其（平均）相對(duì)原子質(zhì)量為（ax+by）。根據(jù)ⅠA族元素R的碳酸鹽的化學(xué)式為R2CO3，求得其相對(duì)分子質(zhì)量。選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是 
          A．原子序數(shù)：A＞B＞C           B．原子半徑：A＞B＞C
          C．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋      D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為
          A．X2YZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XY2Z3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：
          Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請(qǐng)回答：
          ⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)__________________。
          ⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
          ⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
          若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)___________。
          在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          KX + Yn + H2O  →
          ⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：
          ①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱(chēng)）。
          ②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
          ③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。
          ④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：（      ）
          A．由14N2和15N2組成的物質(zhì)是混合物
          B．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA
          C．第三周期的元素從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)
          D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知AB、CD、EF均為1： l型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的是   (   )
          離子化合物
          		AB
          		CD
          		EF
          離子電荷數(shù)
          		1
          		1
          		2
          鍵長(zhǎng)（10-10m）
          		2.31
          		3. 18
          		2.10
          A．CD>AB>EF     B．AB>EF>CD       C．AB>CD>EF     D．EF>AB>CD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某粒子含有6個(gè)電子，8個(gè)中子，電荷數(shù)為0，則它可以表示為
          A．14SiB．14SiC．14CD．14C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          由第IIA族金屬單質(zhì)A和第IIIA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g ,用過(guò)量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3，求A、B的的相對(duì)原子質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
          元素
          		結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          M
          		M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
          Q
          		基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
          Y
          		單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
           請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫(huà)出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  
          b．M的另一種單質(zhì)被稱(chēng)為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為_(kāi)_______，其晶體中含有的作用力為_(kāi)_______________________________________
          （2）寫(xiě)出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）            、          ；并寫(xiě)出該陰離子的電子式___________ 
          （3）a．學(xué)生乙通過(guò)查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋?zhuān)?u>                  
           b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請(qǐng)判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：
          鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________
          c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          
          

			
          

			
          
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