Question

【題目】對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為

A. 斷開一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D. N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等但不為0。A、斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)，必然會(huì)生成2分子氨氣，即6個(gè)N—H鍵生成，A不正確；B、密度是氣體的質(zhì)量和容器體積的比值，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和容器體積均不變，所以在任何時(shí)刻混合氣體的密度不變，B不正確；C、混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以可以說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)不一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，D不正確。答案選C。