2M(g)+N(g)；ΔH＞0的影響情況，已知p2＞p1，則圖中縱軸表示的意義可能是 
①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率 ②混合氣體中M的百分含量 ③混合氣體中L的百分含量 ④混合氣體中的平均相對分子質(zhì)量
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
2L(g)
2M(g)+N(g)；△H＞0的影響情況。
已知P2＞P1，則圖中縱軸表示的意義可能是( )
①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率 ②混合氣體中M的百分含量 ③混合氣體中L的百分含量 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省蘇北四市高三上期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝―92.40 kJ·mol－1
2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝―159.47 kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝＋72.49 kJ·mol－1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的 （填“a”或“b”）。
（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN3＝3N2↑＋H2↑
2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標準狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為 。
（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S(g)
H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗：以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(H2)＝ （用含c、t的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題
下圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的質(zhì)量分數(shù)C%的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)的判斷中，正確的是
（ ）
A．吸熱反應(yīng)，m+n<p
B．吸熱反應(yīng)，m+n>p
C．放熱反應(yīng)，m+n<p
D．放熱反應(yīng)，m+n>p
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝―92.40 kJ·mol－1
2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝―159.47 kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝＋72.49 kJ·mol－1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為
下圖中的 ▲ （填“a”或“b”）。
（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN3＝3N2↑＋H2↑
2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標準狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為 ▲ 。
（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：
H2S(g)
H2(g)＋1/2S2(g)
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗：
以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中
a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系
曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)
經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時
H2S的轉(zhuǎn)化率。
若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡，
此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)
速率v(H2)＝ ▲ （用含c、t的代
數(shù)式表示）。
請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： ▲ 。
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：
C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)
現(xiàn)將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤
粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12
g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進行電
解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極
反應(yīng)式為 ▲ 。
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