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          設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是
          A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
          B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n
          C．若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg
          D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          元素的相對原子質(zhì)量是按其各種天然同位素原子所占的一定百分比計算山來的平均值，因此，只知道某元素一種同位素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只能算出這種同位素的質(zhì)量數(shù)，而不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，A對。B錯。若碳原子質(zhì)量為wg，碳的相對原子質(zhì)量近似為12，則此原子的質(zhì)量為(m+n)w／12(g)，而不是(m+n)wg，C錯。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間沒有必然關(guān)系，而且質(zhì)子的總質(zhì)量和中子的總質(zhì)量之間也無必然關(guān)系，質(zhì)子的總質(zhì)量大于、等于、小于中子的總質(zhì)量都可能，D錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          在1—18號元素中，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性填寫下表：
          原子核內(nèi)無中子的原子
          		 
          最外層只有1個電子的原子
          		 
          最外層只有2個電子的原子
          		 
          最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子
          		 
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子
          		 
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
          		 
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子
          		 
          電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子
          		 
          電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子
          		 
          次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
          		 
          內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

          結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
          （1）下列由極性鍵形成的極性分子是　 。
          A．N2          B．O2          C．H2O         D．CO2                 E．CH4
          （2）下列說法不正確的是        。
          A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
          B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
          C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
          D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
          （3）在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是　 。
          A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 
          B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
          C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                   D．第一電離能：N＜O＜F
          （4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是     。
          　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
          B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
          C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵
          D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
          （5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為           。                                              
          A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；            B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3；
          C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ；          D．  [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 
          （6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電子層及該層所能容納的電子數(shù)，不正確的是
          A．K∶2
          B．M∶18
          C．N∶32
          D．O∶50
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)權(quán)威報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位同學有如下認識，其中正確的是(    )
          A．甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3的分子違背了價鍵理論
          B．乙認為宇宙中還存在另一種氫單質(zhì)，因為氫有三種同位素，必有三種同素異形體
          C．丙認為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)價鍵理論的局限性而有待發(fā)展
          D．丁認為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)該寫成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)的某些性質(zhì)：
          元素
          		熔點/℃
          		沸點/℃
          		與水的反應(yīng)
          		導電性
          X
          		-209.9
          		-195.8
          		不反應(yīng)
          		不導電
          Y
          		-219.6
          		-188.1
          		形成酸性溶液
          		不導電
          Z
          		180.5
          		1347
          		形成堿性溶液
          		導電
          若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是（   ）
          A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Z、Y、X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2001年我國科技十大進展之一有新核素合成研究的突破。我國科學家巧妙合成了超重元素，并在世界上首次確認了β緩發(fā)裂變先驅(qū)核。根據(jù)以上信息完成下列問題：
          （1）的中子數(shù)為_________________。
          A.105             B.154                C.259                 D.364
          （2）的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為__________________。
          A.105              B.154                C.49                  D.259
          （3）關(guān)于新核素的下列敘述正確的是___________。
          A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是89
          B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為141，核外電子數(shù)為89
          C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的230倍
          D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為115∶6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          質(zhì)量相等的石墨與足球烯（C60）所含質(zhì)子數(shù)                
          A．前者多
          B．相等
          C．后者多
          D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1992年我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的
          A．80B．128 
          C．208D．288
          

			
          

			
          
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