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          為了檢驗FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，可向溶液中加入的試劑是

          1. A.
            鹽酸
          2. B.
            KSCN溶液
          3. C.
            氯水
          4. D.
            石蕊溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          試題分析：A.FeCl2 、FeCl3都不與鹽酸反應(yīng)，所以不能檢驗是否變質(zhì)，故A錯誤。
          B.如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故B正確。
          C. FeCl2被氯水氧化成氯化鐵，也不能檢驗是否變質(zhì)。
          D、無論氯化亞鐵是否變質(zhì)，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以無法檢驗，故D錯誤．
          故選：B
          考點：鐵離子的檢驗
          點評：檢驗Fe3+的物質(zhì)有：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?四川二模）許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖．

          已知：純ClO2易炸，當(dāng)空氣中ClO2的濃度大于10%容易爆炸．回答下列問題：
          （1）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是
          用pH試紙檢驗溶液的pH
          用pH試紙檢驗溶液的pH
          ；
          （2）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是
          a
          a
          ；（填代號）
          a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．鐵粉
          （3）能否將ClO2氣體用SO2氣體稀釋
          否
          否
          （填“能“或“否“），理由是
          SO2能與ClO2、NaOH、H2O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          SO2能與ClO2、NaOH、H2O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          ；
          （4）NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
          3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
          3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
          ；
          （5）為了測定NaClO2?3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液
          藍(lán)色變?yōu)闊o色
          藍(lán)色變?yōu)闊o色
          （填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達(dá)終點，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格
          合格
          合格
          （填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如圖實驗：

          （1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          （2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
          檢驗是否有H2產(chǎn)生
          檢驗是否有H2產(chǎn)生
          ．
          （3）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為
          Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
          Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
          ．
          （4）試劑1的化學(xué)式是
          KSCN或NH4SCN
          KSCN或NH4SCN
          ．
          （5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ；
          （6）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究．
          ①提出假設(shè)：
          假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
          假設(shè)2：
          SCN-被過量的氯水氧化
          SCN-被過量的氯水氧化
          ；
          ②設(shè)計方案：
          為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證，實驗方案是
          取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．
          取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （4分）為了達(dá)到下表所列的實驗要求，請選擇合適的化學(xué)試劑或方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中。
           
              
          實驗要求
                      		    
          化學(xué)試劑
                      		 
           
              
          除去FeCl2溶液中少量FeCl3
                      		    
           
                      		 
           
              
          區(qū)別羊毛線和晴綸線
                      		    
             
                      		 
           
              
          除去餐具上的油污
                      		    
             
                      		 
           
              
          檢驗淘米水中是否含有淀粉
                      		    
             
                      		 
          供選擇的化學(xué)試劑和方法
          A．灼燒，聞氣味     B．熱的純堿溶液      C．加入足量鐵粉      D．碘水
          【解析】鐵離子能溶解單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，所以除去FeCl2溶液中少量FeCl3可以加入鐵粉；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，晴綸是合成纖維，可以通過灼燒的方法來區(qū)分；油污的成分是油脂，難溶于水，但在堿性條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)；檢驗淀粉的存在可用碘水，因為碘遇淀粉顯藍(lán)色。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）為了達(dá)到下表所列的實驗要求，請選擇合適的化學(xué)試劑或方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中。
          


          
 
          
  
  
          實驗要求
          
            		
  
  
          化學(xué)試劑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          除去FeCl2溶液中少量FeCl3
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          區(qū)別羊毛線和晴綸線
          
            		
  
  
           
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          除去餐具上的油污
          
            		
  
  
           
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          檢驗淘米水中是否含有淀粉
          
            		
  
  
           
  
          
            		
 
          

          


          供選擇的化學(xué)試劑和方法
          


          A．灼燒，聞氣味     
B．熱的純堿溶液      C．加入足量鐵粉      D．碘水
          


          【解析】鐵離子能溶解單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，所以除去FeCl2溶液中少量FeCl3可以加入鐵粉；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，晴綸是合成纖維，可以通過灼燒的方法來區(qū)分；油污的成分是油脂，難溶于水，但在堿性條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)；檢驗淀粉的存在可用碘水，因為碘遇淀粉顯藍(lán)色。
          


           
          

			
          

			
          
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