Question

把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，氧化劑是

1. A.
   SO₂
2. B.
   SO₄^2-
3. C.
   Fe³⁺
4. D.
   HNO₃

Answer 1

D
分析：根據(jù)滴入BaCl₂溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀，則具有還原性的SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中發(fā)生了氧化還原反應，反應時硫元素的化合價升高被氧化為硫酸，鐵元素化合價的變化可以依據(jù)現(xiàn)象判斷，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，注意NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性．
解答：由滴入BaCl₂溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀，則可知具有還原性的SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中發(fā)生的氧化反應為
SO₂→SO₄^2-，白色沉淀為硫酸鋇沉淀；三價鐵離子具有氧化性被還原為亞鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說明又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，起氧化性的是硝酸；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的綜合應用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化反應，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性是解答的關鍵．