Question

實(shí)驗(yàn)室欲用Na₂CO₃﹒10H₂O晶體配制0.4mol/L的Na₂CO₃溶液250mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->

②①③⑧⑤⑥⑦④

．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯

250mL容量瓶、膠頭滴管

．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)需

28.6

gNa₂CO₃﹒10H₂O晶體．
某同學(xué)欲將Na₂CO₃﹒10H₂O置于燒杯中稱(chēng)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

27.4

g．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

查漏

．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是

④⑤

．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟和使用的儀器完成；
（2）根據(jù)n=cv計(jì)算溶質(zhì)Na₂CO₃的物質(zhì)的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量；天平平衡原理為左盤(pán)內(nèi)質(zhì)量=右盤(pán)內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值，據(jù)此計(jì)算；
（3）檢查容量瓶是否漏水；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答：解：（1）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷�；還需要用到250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有240ml，只能選用250ml，Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×0.4mol?L^-1₌0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量0.1mol×286g/mol=28.6g；天平平衡原理為左盤(pán)內(nèi)質(zhì)量=右盤(pán)內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值，所以實(shí)際稱(chēng)得碳酸鈉晶體的質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g，
故答案為：28.6；27.4g；
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，
故答案是：查漏；
（4）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，濃度偏小，故①錯(cuò)誤；
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故②錯(cuò)誤
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響配制結(jié)果，故③錯(cuò)誤；
④定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制溶液的體積偏小，濃度偏高，故④正確；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故⑤正確；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，濃度偏低，故⑥錯(cuò)誤；
偏高的有④⑤，
故選④⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．