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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】塑料制品是人類日常生活中使用量最大的合成高分子材料,它的生產和使用,給人們的生活帶來了極大的方便,同時也造成了嚴重的環(huán)境問題——白色污染。當今白色污染問題已得到人們應有的重視,一些科學家也成功地尋找到治理白色污染的有效途徑。結合所學知識,回答下列問題:

          (1)寫出工業(yè)上利用石油裂解氣生產聚乙烯的化學方程式: ___。

          (2)塑料廢棄物的危害有___ (填字母)。

          ①破壞土壤結構,影響植物生長 ②造成海難事件 ③破壞環(huán)境衛(wèi)生 ④危及海洋生物的生存

          A.①②④ B.①②③

          C.①③④ D.①②③④

          (3)某些廢舊塑料可采用下列方法處理:將廢棄塑料隔絕空氣加強熱,使其變成有用的物質,實驗裝置如圖(加熱裝置略)。加熱某種廢棄塑料得到的產物有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。

          ①試管B收集到的產品為______。

          ②錐形瓶C中觀察到的現象為___。

          ③寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途:____________。

          【答案】 D 甲苯 溴水褪色 合成氨的原料 燃料

          【解析】試題分析:(1) 生產聚乙烯的原料是乙烯

          (2) 塑料結構穩(wěn)定,不易分解,不透氣,不透水;

          (3)①經冷水的冷卻,試管B中可收集到常溫下為液態(tài)的產物——苯和甲苯。

          乙烯、丙烯等能與溴水發(fā)生加成反應

          ③寫出C中逸出的氣體是氫氣、甲烷。

          解析:(1)乙烯在一定條件下生成聚乙烯,方程式為。

          (2) 塑料結構穩(wěn)定,不易分解,不透氣,不透水。塑料廢棄物的危害有,①破壞土壤結構,影響植物生長、谠斐珊ky事件 ③破壞環(huán)境衛(wèi)生、芪<昂Q笊锏纳,故D正確

          (3)①經冷水的冷卻,試管B中可收集到常溫下為液態(tài)的產物——苯和甲苯。

          乙烯、丙烯等能與溴水發(fā)生加成反應,錐形瓶C中觀察到的現象為溴水褪色

          ③C中逸出的氣體是氫氣、甲烷,可以作為合成氨的原料和 燃料。

          練習冊系列答案
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          (1)實驗開始時,關閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始。過一會兒,在裝置Ⅲ中可能觀察到的現象是_________________________________________________。

          (2)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有___(填裝置序號)。

          (3)你認為通過該實驗,有關苯與溴反應的原理方面能得出的結論是___________________。

          (4)本實驗能不能用溴水代替液溴?____

          (5)采用冷凝裝置,其作用是______________________________________。

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          已知反應:將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解:FeTiO3+2H2SO4(濃) TiOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O。②加水熱分解硫酸氧鈦:TiOSO4+(n+1)H2OTiO2·nH2O+H2SO4。

          請回答下列問題:

          (1)副產品甲是____________,可循環(huán)利用的物質是___________________________。

          (2)上述生產流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________

          (3)寫出中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應的方程式為:________________

          (4)“硫酸法”生產鈦排放的廢液對水體有哪些污染,請指出主要的兩點:

          _________________________________;②_______________________________。

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          (2)②中逸出的無色氣體是_______________。

          (3)對于③中的實驗現象,同學們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗:

          Ⅰ.甲、壑械募t棕色溶液少許,滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀。 甲得出結論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應,離子方程式是______________。

          Ⅱ.乙認為甲的實驗不嚴謹,重新設計并進行實驗,證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是、裰兴萌芤荷僭S進行__________離子的檢驗。

          (4)受以上實驗的啟發(fā),同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現象產生了好奇并進行實驗:

          實驗操作及現象

          ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色

          ⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水,溶液顏色變淺

          Ⅰ.⑤的實驗目的是___________。

          Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因,進行如下實驗:

          資料顯示:FeF3溶液為無色。

          用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因:_______________。

          (5)根據實驗,FeCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與_____________________有關。

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          (1)裝置B模擬產生含SO2的工業(yè)煙氣,則E裝置的作用是_______。

          (2)實驗開始時,打開裝置B中分液漏斗的活塞,向燒瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即產生

          了明顯的現象,造成產生這一現象的原因是__________。

          A.該裝置的氣密性不夠好 B.滴加硫酸的速率較快

          C.使用的硫酸濃度較小 D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小

          (3)預計當裝置C中產生______的現象時,關閉裝置B中分液漏斗的活塞,再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產生這一現象,小組成員多次逬行實驗探究,最終發(fā)現是藥品Na2SO3部分變質,請寫出定性實驗發(fā)現藥品Na2SO3問題的有關操作及現象:取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,_____________。

          (4)小組成員進一步定量實驗,測量Na2SO3的純度:

          ①稱取12.0 g Na2SO3固體配成l00 mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,并加入幾滴淀粉溶液。

          ②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定,三次平行實驗測得標準液的體積為20.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象為_______,寫出與產生終點現象有關反應的離子方程式________,樣品中Na2SO3的質量分數為_________。(計算結果保留三位有效數字)。

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